[人教版]高中化学必修2 检测试题：期末模块检测卷（一）（含答案）

期末模块检测卷(一)

(时间：100分钟 满分：100分)

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)

1．在2010年两会的政府工作报告中，温家宝总理在对节能减排工作进行部署时强调， 要完善能源资源节约和环境保护奖惩机制。大力发展“低碳经济”，实现经济的可持续 发展。以下说法正确的是( )

A．发展“低碳经济”就是禁止开采使用化石能源

B．加快发展核电、可再生等清洁、低碳能源，有利于“低碳经济”的发展 C．大力发展火电，能有效减少CO2的排放

D．将工厂的烟囱加高，能有效地减少SO2、CO2等的排放，有利于环境保护

2．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 3．下列对实验事实的叙述正确的是( )

①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯等有机物，可以用煤的 干馏的方法获得苯 ②实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸； 冷凝管下口进冷水，上口出热水 ③钠是活泼金属，易和空气中的氧气、水反应，实验 室将钠保存在无水酒精中 ④做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇，然后边振荡边 缓缓加入浓硫酸和冰醋酸 ⑤植物油和裂化汽油可用溴水鉴别 A．②③ B．②④ C．④⑤ D．①②③④ 4．下列有关化学用语使用正确的是( )

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O

D．对氯甲苯的结构简式：

5．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6．下列有关叙述正确的是( )

A．如图表示反应X(g)?4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：6 min 后，反应就终止了

B．MgSO4晶体中只存在离子键

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 7．下列叙述中错误的是( ) A．在平衡体系PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的 37Cl2，一段时间后 37Cl存在 于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B．CH3COOH与H18O—CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后 18O仅存在于 乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 D．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃

8．X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素(稀有气体除外)，下 列说法正确的是( )

A．若Y为非金属，则X一定为金属 B．Z为氧化物常温下可能为液态

C．X、E的简单离子的半径大小为X＞E D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为 H8－2n＋m或EH8－2n＋m(m、n均为正整数)

9．为体现“绿色奥运”、“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃

料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜 燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )

A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．通入氢气的电极为正极

点燃

C．总反应式为O2＋2H2=====2H2O

＋－

D．正极的电极反应式为O2＋4H＋4e===2H2O 10．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定

－－

B．O2的半径比F小

C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 11．下列除杂方法不正确的是( )

A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 B．除去乙醇中混有的少量水：加入适量的金属钠，充分反应后蒸馏

2

C．除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液 D．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏

12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不 正确的是( )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率减小 B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

14．美国墨西哥湾美国石油公司的一海上石油钻探平台发生爆炸，致使大量石油泄漏， 给墨西哥湾海域带来巨大的经济损失和生态灾难。下列关于石油加工的叙述中，不正确 的是( )

A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气

D．石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯) 15．主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

16．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲

线如图所示：

下列描述正确的是( )

－－

A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol·L1·s1

－

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1

3

C．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L1 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)?Z(g)

第Ⅱ卷

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：

－

(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。 (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

________________________________________________________________________。 (3)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用 的催化剂为(填序号)______。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

－1

18．(8分)现用纯净的锌粒与0.1 mol·L的稀硫酸反应制取氢气，请回答下列问题。 (1) 写出反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。 (2)实验过程中生成氢气的速率曲线如图所示，通过分析比较，可发现曲线中的k(OE)＜

k(EF)(k代表曲线斜率，)F点之后，曲线斜率又逐渐变小，试分析其原因。

(3)为了增大反应速率，有人采取了下列措施，你认为可行的是______。 A．加入蒸馏水 B．加入浓盐酸 C．将锌粒改为锌粉 D．加入ZnSO4溶液 (4)实验结束时，用手触摸所用的试管壁，感觉其温度比反应前明显升高，这说明ZnSO4 溶液和H2的总能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)锌片和稀硫酸的总能量。

－

(5)某中学为了节约药品，利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤，稀释得到0.1 mol·L1 的稀溶液，做上述实验时，发现反应速率明显增大。请你分析其原因

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 19．(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的

质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________(有机物用

结构简式表达)。

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是____________。 (4)X与酸性KMnO4溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一 种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。 20．(8分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下

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