(江苏专用)18年高考化学一轮复习微考点89有机实验试题

答案精析

1．C [制备溴苯的反应属于取代反应，A正确；HBr易挥发且极易溶于水，生成的HBr吸收空气中的水蒸气呈现白雾，B正确；该反应放出热量，装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用，C错误；溴苯与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，Br2能与NaOH溶液反应，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去，D正确。] 2．(1)b 牛角管(尾接管) (2)提高乙酸的转化率

(3)饱和Na2CO3溶液 浓H2SO4 蒸馏

(4)①NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸 ②NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解

解析 (2)反应中加入过量的乙醇，根据平衡移动原理，可以提高另一种反应物的转化率。(3)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，所以试剂a为饱和碳酸钠溶液。(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说明混合物中还有酸存在，所以碱的加入量不足；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯已经水解。

3．(1)球形冷凝管(或冷凝管) (2)B (3)防止暴沸 A (4)干燥 (5)c (6)69.6% 解析 (1)根据A的构造可知，仪器A为球形冷凝管或冷凝管。(2)0.2 mol异戊醇的体积约88 g·mol×0.2 mol88 g·mol×0.1 mol为≈21.6 mL，0.1 mol正丁酸的体积约为≈9.2 －1－10.813 2 g·mL0.958 7 g·mLmL，还有5 mL苯，混合液总体积为21.6 mL＋9.2 mL＋5 mL＝35.8 mL，三颈烧瓶的容积应该为溶液体积的2倍左右，所以三颈烧瓶的最佳容积为100 mL，所以B正确。(3)混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以加入碎瓷片可防止液体暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，所以A正确。(4)无水MgSO4具有吸水性，所以用无水MgSO4干燥丁酸异戊酯。(5)在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以a、b错误，所以仪器及装置安装正确的是c。(6)0.2 mol异戊醇和0.1 mol正丁酸反应，理论上可以生成0.1 mol丁酸异戊酯，质量为158 g·mol×0.1 mol＝15.8 g，11 g而实际产量是11 g，所以本次实验的产率＝×100%≈69.6%。

15.8 g4．(1)乙酸酐易水解 (2)漏斗、玻璃棒

(3)滴加NaHCO3溶液后不再产生气泡 防止产生CO2速率太快，将液体冲出烧杯 (4)蒸馏

(5)不同物质在扩散剂中扩散速率不同 (6)质谱法或核磁共振氢谱

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5

解析 (1)步骤①要求无水操作，原因是乙酸酐易水解。(2)步骤②中的过滤操作，除烧杯外，还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是漏斗和玻璃棒。(3)酸能和碳酸氢钠反应生成CO2气体，据此可以判断烧杯中的酸性物质是否耗尽，即滴加NaHCO3溶液不再产生气泡时可以说明溶液接近中性；必须缓慢滴加的理由是防止产生CO2速率太快，将液体冲出烧杯。 (4)由于有机物之间的溶解性大，但沸点相差较大，所以X的操作名称应该是蒸馏。(5)步骤3将粗产品中杂质分离的实验方法为层析法，由于不同物质在扩散剂中扩散的速率不同，据此可以实现分离。(6)由于乙酰基二茂铁和二乙酰基二茂铁的结构不同，相对分子质量不同，但都含有相同的官能团，所以可以使用的仪器分析方法是质谱法或核磁共振氢谱。

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