当前位置：首页 > 2018届高考化学总复习学段一化学基本概念阶段回顾与综合验收
2．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作
(1)实验室需要0.50 mol·L的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_______g NaOH，称量时需要_______、________、________(填仪器名称)。
当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)检查容量瓶是否漏水的方法：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在该实验中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒转移液体时应注意：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 答案：(1)10.0 托盘天平 小烧杯 药匙 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡
(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水
(3)搅拌、引流 在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口
(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切
3．化学物质及其变化
(1)向沸水中逐滴加入________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，现象为____________________________ ______________，原因是_____________________________________________。 (3)碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：__________________________________ _______________________________________________________________________。 (4)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_____________________________________ ________________________________________________________________________。
5
－1
(5)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)FeSO4
溶
液
中
加
入
用
H2SO4
酸
化
的
H2O2
溶
液
：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (7)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
________________________________________________________________________。 (8)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：
________________________________________________________________________。 (9)将过量SO2气体通入冷氨水中：
________________________________________________________________________。 (10)小苏打与NaOH溶液混合：
________________________________________________________________________。 (11)淀粉-KI溶液在空气中变蓝：
________________________________________________________________________。 (12)等体积、等浓度的
Ba(OH)2溶液与
NH4HCO3溶液混合：
________________________________________________________________________。
(13)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
________________________________________________________________________。 (14)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试
写
出
该
反
应
的
离
子
方
程
式
：
________________________________________________________________________。
答案：(1)FeCl3饱和溶液 红褐 FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 H2SO4为电解质，能使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，之后发生反应Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
(3)NH4＋HCO3＋2OH===NH3·H2O＋CO3＋H2O (4)Cu＋SO4＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (5)HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O (6)2Fe＋2H＋H2O2===2Fe＋2H2O
(7)2CH3COOH＋CaCO3===Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑ (8)2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3 (9)SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4 (10)HCO3＋OH===CO3＋H2O
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－
－
2－
－
＋
－
2＋
－
2－
2＋
－
2＋
＋
3＋
－
2＋
－
2＋
2－
2＋
－
＋
－
－
2－
＋
3＋
(11)4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH
(12)Ba＋2OH＋NH4＋HCO3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O (13)IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O
(14)2Fe＋ClO＋2H===2Fe＋Cl＋H2O
二、真题集中练——练明考点，把脉命题规律
[考情分析]
研究近几年的全国卷高考试题不难发现，以社会热点、新科技成果为载体的物质变化与应用、阿伏加德罗常数的应用、离子检验与推断、离子方程式的书写与正误判断、氧化还原反应的概念辨析及方程式的书写与配平是高考的热点和重点，其中阿伏加德罗常数、物质的变化与应用、离子方程式正误判断会以选择题的形式单独命题，离子的检验与离子方程式的书写、氧化还原方程式的书写、配平与计算常常与化工流程、物质的制备、化学实验融合在一起命题，题目新颖、角度灵活，能很好的考查考生的综合应用能力。
考点一 物质的组成、性质与变化
1．(2013·全国卷Ⅰ)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
解析：选C 侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应就利用了物质溶解度的差异，A正确；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为出现白烟，故可检验氨气是否泄漏，B正确；高碘酸是一种强酸，并且补碘过多实际上对人体有害，C错误；黑火药的组成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正确。
2．(2012·新课标全国卷)下列说法中正确的是( ) A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
解析：选B 医用酒精的浓度通常为75%，A错误；利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，B正确；油脂不是高分子化合物，C错误；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物，D错误。
3．(2014·重庆高考)下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A．明矾用作净水剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃
2＋
－
＋
3＋
－
－
－
＋
2＋
－
＋
－
－－
B．液氨用作制冷剂 D．生石灰作干燥剂
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解析：选B 明矾中的Al发生水解反应生成有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水，涉及化学变化，A项错误；液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化，B项正确；HF与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，涉及化学变化，C项错误；CaO与H2O反应涉及化学变化，D项错误。
4．(2013·四川高考)下列物质分类正确的是( ) A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
解析：选D SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是非电解质，C项错误；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水所得混合物，D项正确。
考点二 阿伏加德罗常数
5．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 解析：选C D2O的摩尔质量为20 g·mol
－1,
－1
＋
3＋
18 g D2O的物质的量为18 g/20 g·mol
－1,
－1
＝0.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为18 g·mol
－1
18 g H2O
的物质的量为18 g/18 g·mol＝1 mol，则含有的质子数为1 mol×10NA＝10NA，故A不正确。亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H离子数小于2 L×0.5 mol·L×2＝2NA，故B不正确。过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。
6．(2013·全国卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
解析：选B A项，溶质 NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子，错误；B项，12 g石墨烯含有N0个C原子，每一个C原子为三个六元环共用，每一个六元环含有2个C原子，故12 g
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