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学段一(化学基本概念)阶段回顾与综合验收
一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘
一、判断下列说法的正误 1．物质的量 气体摩尔体积
(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔( ) (2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量( )
(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数( ) (4)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g( ) (5)H2SO4的摩尔质量是98 g( )
(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等( ) (7)同种气体的摩尔体积总是相同的( )
(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同( )
(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定( 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√ 2．阿伏加德罗常数 (1)与物质聚集状态相关
①常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA( ) ②标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA( ) ③标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA( ) ④标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子( ) ⑤标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子( ) ⑥常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA( ) ⑦标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA( ) ⑧标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA( ) (2)与电子转移相关
①生成1 mol O2一定转移4 mol电子( )
②1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子( )
③2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA( ) ④标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA( ) (3)与化学键、微粒数目相关
①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1( )
②分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA( ) ③常温下，16 g CH4含有4NA个C—H共价键( ) ④1 mol D18＋
3O中含有的中子数为10NA( )
) 1
⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1NA( ) ⑥标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为 0.2NA( ) ⑦标准状况下，2.24 L氯气中含有的 17Cl的数目一定为 0.2NA( ) ⑧25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH的数目为 0.1NA( )
⑨4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA( ) ⑩常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA( ) ?1.00 L 1.00 mol·L的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA( ) (4)与电离、水解相关
①常温下，1 L 1 mol·L的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA( ) ②100 mL 2 mol·L的FeCl3溶液中含Fe的数目为0.2NA( ) ③100 mL 1 mol·L AlCl3溶液中所含的阳离子数大于 0.1NA( ) ④100 g 17% 的氨水中，含有氨分子数为NA( )
⑤标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH4数目为0.5NA( ) ⑥1.0 L 0.1 mol·L NH4NO3溶液中含有的NH4数是0.1×6.02×10( ) (5)与反应原理相关
①在密闭容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA( ) ②一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA( ) ③50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA( ) ④12.5 mL 16 mol·L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA( ) 答案：(1)①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥√ ⑦× ⑧× (2)①× ②× ③√ ④√
(3)①× ②√ ③√ ④× ⑤√ ⑥× ⑦× ⑧× ⑨× ⑩√ ?× (4)①√ ②× ③√ ④× ⑤× ⑥× (5)①× ②× ③× ④× 3．物质的量浓度
(1)将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol·L的NaOH溶液( ) (2)质量分数为98%，密度为1.84 g·mL
1
－1
－1
－1－1－1
＋
23
＋
－1－1
3＋
－1－1
－35
浓硫酸的物质的量浓度是9.8 mol·L
－
( )
(3)将质量分数10% 的氨水与30% 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是小于
20%( )
(4)实验室里需要配制480 mL 0.5 mol·L的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6 g( )
(5)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液( )
2
－1
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× 4．物质的组成、性质与分类
(1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( )
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) (3)酸性氧化物一定是非金属氧化物( )
(4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小( ) (5)胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象( ) (6)利用丁达尔效应区分胶体和溶液( )
(7)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )
(8)NaHSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸( )
(9)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质( ) (10)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质( )
(11)石油的分馏有新的物质生成如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分馏属于化学变化( )
(12)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化( ) (13)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4===Na＋H＋SO4( ) (14)电解质在熔融状态下一定能够导电( ) (15)AgCl、BaSO4等难溶性盐，属于强电解质( ) (16)H2CO3的电离方程式为H2CO3===2H＋CO3( ) (17)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( ) (18)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)× (15)√ (16)× (17)× (18)×
5．离子反应、离子方程式
(1)Cl2通入水中的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋Cl＋ClO( )
(2)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O( ) (3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O( ) (4)FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H===Fe＋H2O( )
(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O( )
(6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2H2O( )
(7)醋酸除去水垢：2H＋CaCO3===Ca＋CO2↑＋H2O( )
3
＋
2＋
2＋
2＋
－
－
2－
＋
2＋
＋
3＋
2＋
－
＋
2－
＋
－
－
＋
2－
＋
＋
2－
＋
＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋
－－2－
＋－△
(8)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O( )
(9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3===Ag＋NO↑＋H2O( ) (10)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× 6．氧化还原反应
(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (2)在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性( ) (3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化( )
(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe、SO2( )
(7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )
(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) (9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) (10)金属元素被还原，不一定得到金属单质( ) (11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )
(12)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( ) (13)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)×
二、填空题
1．仪器规格、单位、有效数字的规范使用
进行某实验需要0.5 mol·L的NaOH溶液约 480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________________________________________________________________________。
(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________。
(3)取0.5 mol·L的NaOH溶液100 mL，所含的Na的数目为________。 答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯 (2)10.0 g (3)0.05NA
4
－1
＋
－1
2－
2＋
2－
2＋
3＋
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