河北省衡水中学2014届高三上学期四调考试 化学试题 Word版含答案

衡水中学2013—2014学年度第一学期四调考试高三年级化学试卷

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：64 Ba：137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分） 1、下列说法正确的是

（ ）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 2、下列说法正确的是 （ ）

A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大

C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应 D、室温下水结成冰是自发过程 3、下列叙述不正确的是 （ ） A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6

D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个 4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2 起始的浓度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L

乙：c（CO2）=amol/L c（H2）=2 amol/L 丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L 达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（ ） A、 丙>甲>乙 B、 甲>乙>丙 C、 乙>丙>甲 D、 乙>甲>丙 5、已知：2M(g)

N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器

CO+H2O,反应所处温度相同，但反应

中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

1

D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 6、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 该反应的过程，若使a曲线变为b曲线, A．增大A的浓度 C．加入催化剂

3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下

可采用的措施是 （ ）

B．增大容器的体积 D．升高温度

7、下列判断正确的是 （ ）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化 D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

8、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元 素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 （ ） A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

9、一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

化率是 （ ） A．5/6

B．3/4 C．5/9 D．2/3

10、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 ( )

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似氯化磷 二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）

11、如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)；

△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( ) A、 反应速率：v(B)

B、A 容器中X的转化率为80%

C、平衡时的压强：2p(A)=p(B) D、平衡时Y的体积分数：

2

A>B

12、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 ( ) A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g 13、下列叙述正确的是 （ ） ．．

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

14、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）

A．4.5×10-4 B．0.015 C．5.4×10-5 D．无法计算 15、下列各示意图与对应的表述正确的是 （ ）

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的

变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

16、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与

单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（ ）

A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

3

17、下列叙述正确的是 （ ）

＋

－

－24

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H）和c（OH）的乘积为1×10

量存在K、Na、AlO2、SO42

＋

＋

－

－

，该溶液中一定可以大

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）/c（H）=1012，将这两种溶

－

＋

液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B）＞c（OH）＞c（H）＞c（A）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO2＋2NO3＋3Ba2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H

－

＋

＋

＋

－

＋

－

D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

18、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO

的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A．1∶6

B．1∶7

C．2∶11 D．16∶25

19、某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2

－1。下列有关X的说法中，不正确的是 （ ） ．．．

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

2??420、对某酸性溶液（可能含有Br―，SO4，H2SO3，NH

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

）分别进行如下实验：

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A． Br― B． SO4 C． H2SO3 D． NH

（ ）

2??4

21、以下对粒子结构或性质的叙述正确的是

A． 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 D． 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

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