10 盐类的水解 2018-2019学年高二化学人教版(选修4)Word版含解析

第三章 水溶液中的离子平衡

狂刷10 盐类的水解

1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2O

2?C．CO3+H2O

HCOO+H3O

?+

B．CO2+H2O

?+ HHCO3+

?+OHHCO3?

D．HS+H2O

?

S+H3O

2??

【答案】C

【解析】选项A、B、D表示的都是电离。

2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是 A．盐的水解不属于离子反应 C．水的电离程度增大 【答案】C

B．溶液的pH一定发生改变 D．没有中和反应发生

3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是

A．10 mL 0.1 mol·L NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L HCl B．0.1 mol·L K2S 10 mL与0.1mol·LK2SO4 10 mL

C．0.1 mol·L KOH 10 mL与0.1mol·LKHCO3 10 mL，再加入0.1 mol·LBaCl210 mL D．0.1 mol·L NaOH 10 mL与0.1mol·LH2SO4 5 mL 【答案】B

【解析】A组中生成的氯化铵水解显酸性；B组硫化钾水解显碱性；C组反应正好生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，显中性；D组恰好中和呈中性。

4．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4)由大到小的顺序为

A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．①④②⑤③

+

?1

?1

?1

?1

?1

?1

?1

?1

?1

【答案】A

【解析】物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可。①③④⑤中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，亚铁离子抑制铵根离子水解，，但氢离子抑制作用强于亚铁离子；②中铵根离子系数是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是②①③④⑤，故选A。 5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在BaCl2溶液中加入NaCl固体，c(Ba)增大

?C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)=c(HCO3)

+

2+

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)=c(CH3COO) 【答案】D

【解析】若强酸为二元酸，强碱为一元碱，则混合后酸过量，溶液呈酸性，A错误；BaCl2为强电解质，加

2??入NaCl固体后，不存在化学平衡，c(Ba)不变，B错误；由物料守恒知，c(K)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)，

2+

+

+?

C错误；在CH3COONa溶液中，由于CH3COO水解，使c(CH3COO)比c(Na)小些，加入适量醋酸后，醋酸能电离出一定量的CH3COO，有可能出现c(CH3COO)=c(Na)，D正确。 6．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是

A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．FeCl3 D．Na2CO3 【答案】C

?

－

+

??+

7．下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．用铝盐和铁盐做净水剂

B．将SOCl2 (遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用

【答案】C

【解析】A. 铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合；B. 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，将SOCl2(遇水剧烈水解生成氯化氢)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关系，B不符合；C. 亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4?7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4?7H2O，与盐类水解无关，C符合；D. 铵根和碳酸根水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合。答案选C。

8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH 【答案】C

9．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S+H2OA．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，c(HS)/c(S)减小 C．通入H2S，HS浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C

【解析】影响水解平衡进行程度的主要因素是盐类本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，主要有：温度：水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动，盐的浓度越小，水解程度越大；溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A选项错误；水解是吸热反应，

?

?

2?

2?

HS+OH。下列说法正确的是

??

升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以硫氢根离子浓度和硫离子浓度比值增大，B选项错误；通入硫化氢，结合水解出的氢氧根离子，使平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，C选项正确； D、加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D选项错误；正确选项C。

10．室温下，0.5 mol·L相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数

由多到少的顺序是 A．④>①＝②>③ 【答案】D

【解析】本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe存在水解且一个Fe可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．0.1mol?LNaHCO3溶液中：c (Na)+ c (H)= c (HCO3)+ c (CO3)+ c (OH) B．Na2CO3溶液中：c (OH)= c (H)+ c (HCO3)+2 c (H2CO3) C．Na2S溶液中：2 c (Na)= c (S)+ c (HS)+ c (H2S)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na)：③>①>② 【答案】B

+

+

2?

?

?

+

?

?1

+

+

?

2?

?

3+

+

3+

+

?1

B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③

12．已知0.1mol·L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

?1