高中化学章节测试 - 化学反应速率与化学平衡

2018年9月14日高中化学作业

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题

A． 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B． 达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

1．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A． 2 B． 3 C． 4 D． 5

2．在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?)

3Z(g) ?H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物

C． 达平衡时，容器Ⅲ中 的体积分数大于50% D． 当温度改变为 时，若 正 逆，则

4．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

质的量为0.2 mol。下列说法正确的是

A． 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min) B． 该反应平衡常数表达式一定是K＝

C． 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大 D． 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

3．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2

2NO+O2(正反应吸热)。实验测得: 正 消耗 正 ， 逆 消耗 消耗 逆 ， 正、 逆为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是

A． 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B． 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C． 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D． 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快

5．可逆反应2X(g)＝Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变

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化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A． T1P2

C． T1>T2，P1>P2 D． T1>T2，P1

8．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A． mA(g)+nB(g)

pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩

A． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B． T2下，在0—t1时间内，V(Y)＝(a-b)/2t1 mol·L－1·min－1 C． M点的正反应速率V正 小于N点的逆反应速率V逆 D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

6．在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A． 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s) B． 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C． 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D． 平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率 7．反应2X(气)＋Y(气)

2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强

大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p B． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)数不变能作为平衡判断的依据 C． 对于反应A(g)+B(g)

2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平

2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分

衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 D． 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A． 平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 B． 关系式5v正(O2)＝4v逆(NO)平衡时成立

C． 用四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D． 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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10．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验： A． 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10 mol/(L·min) B． 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10 mol/(L·min) C． 反应至6min时，c(H2O2)＝0.20 mol/L D． 反应至6min时，H2O2分解了40% 12．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)

-2

-2

实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说．．．．．．．．．．．．法不正确的是 ．．．

2SO3(g) ΔH＜0，下列图像正确的是

A． A B． B C． C D． D

A． 图1现象说明该反应为放热反应 B． 图2中b点的操作是压缩注射器 C． c点：v(正)＞v(逆)

D． 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)

11．一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

13．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应

物的初始浓度c0(X)＝4 mol·L－1，c0(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为( )

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

14．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A． 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B． 反应2NO2(g)

N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

8 26.5 10 C． 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

29.9 D． CO2＋H2

CO＋H2O的平衡常数表达式为K==

t/min V(O2)/mL

0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．

15．向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)

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2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( ) A． 容器体积不再改变 B． 混合气体的颜色不再改变

C． 混合气体的密度不再改变 D． NO与O2的物质的量的比值不再改变 16．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)

18．在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的( )

A． 1.125倍 B． 1.25倍 C． 1.375倍 D． 1.5倍 19．可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其

xC(g)，若经2 s后测得A的物质的

量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)；③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是：

A． ①④ B． ②③ C． ①②③ D． ①②④

17．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A． ②③⑤⑧ B． ①④⑥⑧ C． ②④⑤⑦ D． ①③⑥⑦ 20．一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定

A． t1 min时正、逆反应速率相等

B． X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C． 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L·min D． 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L·min

-1

-1

-1

-1

生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 12 a V（O2）/mL 0.0

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