(精选3份合集)2020届山东省枣庄市高考数学模拟试卷

【解析】 【分析】

A的分子式为C7H8，结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为

．对比B与C的结构，结

合反应条件、C的分子式，可知B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢

E发生取代反应生成F，气发生加成反应生成E，故C为D为、E为、F．

与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。

【详解】

(1)A的结构简式为；D为，其官能团为羧基、氯原子；

(2)根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为C10H16O2；

(3)E为，与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及羧基与氢氧化钠的

中和反应，故反应方程式为：+2NaOH

+NaCl+2H2O；

(4)由分析可知M的结构简式为；

(5)C为，其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有—CHO结

；

构且含有酯基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H为：

(6)加聚反应得到，发生消去反应得到，

由信息可知苯甲酸乙酯与①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到，合成路线流程图为

。

【点睛】

解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：

回答下列问题：

(1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为____________________。

(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。

(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性， 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。该化合物中不存在____(填标号)。

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键

(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 __________，NH3与CH4的中心原子均为 sp3杂化，但是H－N－H 的键角小于H－C－H的键角，原因是________。

(5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度， 其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3， 阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。

【答案】p 正四面体

sp2、sp3 E N＞C＞H NH3中N原子有一个孤

电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小 12 【解析】 【分析】 【详解】

34?413?1010 4dgNA（1）按电子排布，根据主族元素中最后排入的电子轨道名称命名其区名称，Al原子最后排入的电子是3p能级上的电子，位于p区；图中负离子中铝离子价层电子对个数=4+

3?1?4?1=4且不含孤电子对，根据2价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为正四面体；故答案为：p；正四面体； （2）基态Cl原子的价电子为最外层电子，电子排布式为3s23p5，则排布图为

，故答案为：

；

（3）环上的C原子价层电子对个数是3、乙基上C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式，前者为sp2后者为sp3杂化；该化合物中阳离子和阴离子间形成离子键，阳离子中的C-H键属于极性键，C-C键属于非极性键，阴离子中存在配位键，没有氢键，故答案为：sp2；sp3；E； （4）元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性大小顺序是N＞C＞H；NH3中N原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小， H－N－H 的键角小于H－C－H的键角，故答案为：N＞C＞H；NH3中N原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小；

（5）根据晶胞的结构分析，以上底面面心的Al为参考点，周围与距离最近的Al有12个，取1mol晶胞，即有NA个晶胞，1个晶胞中Al原子数目为：8×

11+6×=4，N原子数目为4，设晶胞的棱长为xcm，则

28x3d=

4?（14+27）4?414?41=cm，则最近的N原子与Al原子间的距离为，则x=3NANANA?d333x=444?4134?413?1010pm，故答案为：12；?1010。

dgNA4dgNA19．空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 完成下列填空：

(1)在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是______．

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子个数不再改变 c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体平均相对分子质量不再改变 (2)当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是______．

(3)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，2NO2+4CO反应的化学方程式：（g）（g）

4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化

率的是______．

A．选用高效催化剂 B．充入NO2C．降低温度 D．加压

(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式______，写出CO2的电子式______． (5)关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是______．

A．气态氢化物均为极性分子 B．最高化合价均等于原子最外层电子数 C．单质一定为分子晶体 D．原子最外层均有两种不同形状的电子云 (6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：______． 【答案】a c NO2起到催化剂的作用 CD 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 【解析】 【分析】

(1)a．v（NO2）生成=v（SO2）生成=v（SO2）消耗，正逆反应速率相等； b．从反应开始混合物中氧原子个数一直不再改变； c．容器内气体颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变； d．容器内气体平均相对分子质量一直不再改变；

(2)二氧化氮对SO2转变成H2SO4，反应过程中NO2组成不变； (3)A．选用高效催化剂，平衡不移动；

B．充入NO2，平衡正向移动，但本身转化率降低； C．降低温度，平衡正向移动；

D