(精选3份合集)2020届山东省枣庄市高考数学模拟试卷

C．乙、甲、丁、丙 【答案】C 【解析】 【分析】

D．丁、丙、乙、甲

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。 【详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙>甲； 甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲>丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁>丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙， 答案选C。

7．稀土元素铥(169Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是( ) 69A．质子数为 69 C．相对原子质量为 169 【答案】A 【解析】 【详解】

A．稀土元素铥(169Tm)的质子数为69，故A正确； 69B．稀土元素铥(169Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误； 69C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D．稀土元素铥(169Tm)的质量数为169，故D错误； 69【点睛】

一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

8．下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）

B．电子数为 100 D．质量数为 238

A 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡 CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣ B 用铁电极电解饱和食盐水 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4 2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣ C Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O D 3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O A．A 【答案】A 【解析】 【详解】

B．B C．C D．D

A、锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B错误；

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；

D、KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3溶液显碱性，产物不能出现氢离子，＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D错误； 答案选A。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）

A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性 B．简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y C．最简单氢化物的稳定性：X＜Y

D．元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-3-6-6=5，则X为氮；

A. W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B. 硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝离子，故简单离子半径大小顺序：W＞Y＞Z，故B错误；

C. 非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C正确； D. 元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铵，故D正确。 故选B。 【点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性，与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

10．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L?1盐酸中滴加0.1000 mol·L?1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L?1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂 D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5 【答案】C 【解析】 【详解】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B. 移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C. 甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D. V(NaOH)=10.00 mL时，HCl过量，反应后相当于余下10mL的HCl，溶液为酸性，溶液中c(H+)=

0.1?mol/L?10.00?mL1= mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正确；

30.?00?mL30故合理选项是C。

11．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是（ ） ．．．A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O

HCO3+ OH

－

－

B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 【答案】C

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO3+H2O?HCO3+OH，故A正确； 亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO3+H2O═CO2+2HSO3，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。 12．下列叙述正确的是 A．天然气主要成分的结构式：C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 天然气主要成分是甲烷，结构式：

352﹣

﹣

2﹣

﹣

﹣

B．35Cl和37Cl互为同素异形体 D．苯的比例模型：

，故A错误；

B.

Cl和37Cl互为同位素，故B错误；

C. 漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C错误； D. 苯的比例模型：故选D。

13． “轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是（ ） A．能量 C．自旋方向 【答案】B

B．呈纺锤形

D．在空间的伸展方向

，故D正确；