(4套试卷合集)宁夏银川市重点高中2020届化学高考模拟试卷

参考答案

1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B

8．H202+Cu+2H+=Cu2++2H20 使溶出的Ag+形成AgCl进入分铜渣避免银元素的损失 2Au +

6H+7C1+C103=2AuCl4+3H20 S03被空气中氧气氧化为S04，使浸出反应平衡左移，浸出率下降 4 6 HCHO 4Ag 8 4H20 随循环次数的增加，浸出液中C（S03）减小，C （Cl）增大，AgCl+2S032-Ag（SO3）23-+Cl-平衡左移，浸出率下降 76.6

2--+

---2-2-

9．b 防止苯胺在反应过程中被氧化 油浴 不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率 用玻璃棒摩擦容器内壁或投入晶种 a dcb 66.7

10．0.004mol/（L·min） 增大 4Fe（0H）（0H）kJ/mol 0.15 3.49 2+02+2H2O=4Fe3 = -740 11．ls22s22p63s13p33d1 膨胀 5:2 < 分子晶体 配位键 前者每多出两条键其键能大于原来的三倍，要破坏需要吸收的能置更多；后者每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍，要破

4?8?12?1010 坏需要吸收的能量更少； ?NA312．反-2-戊烯 C8H6O4 羟基、醚键 还原 9

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化

D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质

2．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N

B．可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应 C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上 D．1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应

3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

－1

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L的Cl2中所含的中子数为20NA B．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA

C．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

5．在25mL0.1mol·L某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是

－1

－1

37

A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3 B．a点对应的体积值大于25mL

C．C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) D．D点时，c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

6．大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4

LiFePO4+6C。下列说法正确的是

－

－

+

A．放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边 B．放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4 C．充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－ D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

7．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

A．A 二、工业流程

B．B C．C D．D

8．1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。 (2)步骤②操作A方法是___________。

(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。 (4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。

(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。 (6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。 三、综合题

9．节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。

(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。