(4套试卷合集)宁夏银川市重点高中2020届化学高考模拟试卷

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( ) A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物 B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸 C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得 D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4个数为0.5NA B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

+

A．化合物a中只含有C、H两种元素

B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W C．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

4．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A．l mol的C能与7mol的H2反应

B．分子C中所有原子一定共面 C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

5．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )

A．该装置可以将太阳能转化为电能 B．阴极的电极反应式为3CO2+4e＝C+2CO3

C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

6．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO[Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是

—

2—

A．反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2

B．观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+ C．洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡 D．实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO

7．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的PH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+) C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a D．a →b点过程中，可能存在c(X)

8．铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属治炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下

—

+

已知:分金液的主要成分为[AuCl4]—;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—

Ag++2SO32—

(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_______________________。已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。 浸出率% Cu 85.7 Au 0 Ag 4.5 Ni 93.5 “分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为_________________________________。 (2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为__________________________。 (3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下:

中主要反应:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—

①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是____________________。 ②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:

_____Ag(SO3)2+_____OH+_____==_____+_____SO3+_____+CO3

③中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol) 三、综合题

9．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是礦胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为:

实验参数：

相对分名称 子质量 无色油状液体，具苯胺 93 有还原性 乙酸 60 乙酰135 苯胺 白色晶体 1.22 304 于热水 无色液体 1.05 118.1 易溶于水 微溶于冷水，溶易溶于乙醇、乙醚 易溶于乙醇、乙醚 1.02 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚等 性状 g/cm 3—1

—

2—

2—

密度沸点/C 。溶解度 注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:

步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，锌粉0.100g，安装仪器，加入沸石，调节加