【精品初三化学试卷】2018-2019学年山东省济宁市九年级(上)期末化学试卷+答案

B、bd段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；

C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；

D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。 故选：D。

10．【解答】解：①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾；氯化钾可能存在；

A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl，一定不含有硫酸铜，错误； B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl，正确； C、原固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾和硫酸铜，错误；

D、由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，错误； 故选：B。

二、填空与简答（共17分）

11．【解答】解：（1）氯化铵中铵根显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：NH4Cl。 （2）氯化铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铵中氮元素的化合价是可表示为：??H4Cl。 （3）氯化铵中阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH4+。 （4）氯化铵中阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl。

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故答案为： （1）NH4Cl； （2）??H4Cl； （3）NH4+； （4）Cl。

12．【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素。

（2）②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。

（3）①③分别是氧元素、硫元素，可形成二氧化硫、三氧化硫等氧化物，其化学式分别是SO2或SO3。 故答案为： （1）②和④； （2）②； （3）SO2或SO3。

13．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，所以P点的含义是：t2℃时，A、C物质的溶解度相等；

（2）在t1℃时，A物质的溶解度是20g，所以将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为60g；

（3）t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：B＞A＞C；

（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A中混有少量B时，最好采用降温结晶方法提纯A。

故答案为：（1）t2℃时，A、C物质的溶解度相等； （2）60g； （3）B＞A＞C； （4）降温结晶。

14．【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀A的化

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学式是：Mg（OH）2；

（2）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是：精盐中会混有氯化钡；

（3）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有：BaSO4、BaCO3；

（4）除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，所以滤液乙中含有的阴离子是：Cl、OH、CO32﹣。 故答案为：（1）Mg（OH）2； （2）精盐中会混有氯化钡； （3）BaSO4、BaCO3； （4）Cl、OH、CO32﹣。

15．【解答】解：（1）由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同。

（2）在食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是因为氮气的化学性质不活泼。 故答案为： （1）沸点；

（2）氮气的化学性质不活泼。 三、实验与探究（共11分）

16．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均

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匀气泡冒出时；故答案为：B或C；2H2O2

ˉ2H2O+O2↑；将带火星的木条平放在集

气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；导管口有连续均匀气泡冒出；

（3）实验室制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，要制取纯净的CO2气体，第一个F装置盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去CO2气体中的HC气体，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸，除去水蒸气；故答案为：浓硫酸；

17．【解答】解：氢氧化钠溶液变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学

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方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 【实验设计】

小敏认为小红的实验方案不合理理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 【实验与结论】

实验1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

实验2：将实验1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加适量酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

实验步骤

实验1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 实验2：将实验1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加适

量酚酞试液

实验1反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 四、计算与应用（共6分）

18．【解答】解：（1）由化学式可知，色氨酸中共含有碳、氢、氮、氧四种元素；故填：4； （2）色氨酸中氢、氧元素质量比是（1×12）：（16×2）＝3：8；故填：3：8。 19．【解答】解：由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果 没有影响。

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：370g﹣363.4g＝6.6g 设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 20gx 6.6g

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实验现象 有白色沉淀产生

结论 猜想二正确

酚酞试液变红色