《附15套高考模拟卷》广东省汕头市金山中学2019-2020学年高三下学期期中考试化学试题含解析

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确； D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验的评价性分析。 7、B 【解析】

A. 铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B. 铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C. 两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D. 两者均可以在氧气中燃烧，D错误。故选择B。 8、B 【解析】 【详解】

Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反应可知，①V1=1mL，说明两者恰好完全反应，②V1<1mL，说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-理选项是B。 9、B 【解析】 【分析】

要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH?，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析； 【详解】

A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确； C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误； 故答案选B。 【点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

Fe(SCN)3，从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合

10、A 【解析】 【详解】

A. pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正确；

B. 使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误； C. 与Al反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；

D. 在酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D错误； 故答案选A。 【点睛】

在酸性环境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有机物等，所以不能共存。 11、C 【解析】 【详解】

A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；

B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确； D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 12、B 【解析】 【分析】 【详解】

4mol、1mol、1mol，2×3+1×3=2×4+1×x，假设离子的物质的量为分别为2mol、则根据溶液中的电荷守恒分析，解x=1，说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。 13、B 【解析】 【详解】

A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B. Na2S和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以 15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol，阴离子数为0.2NA，故正确；

C. CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D. 12g金刚石即1mol，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2NA，故错误。 故选B。 14、B 【解析】 【分析】 【详解】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)＜Y(O)，气态氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，选项A错误；

B. Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2O2，选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl非金属性强于S，所以HClO4是该周期中最强的酸，选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，选项D错误。 答案选B。 15、D 【解析】 【详解】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B错误；

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误； D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故合理选项是D。 16、D 【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。 答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 17、A 【解析】

A、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。 18、A 【解析】 【分析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W，可以确定Z为Na、W为S；据此分析。 【详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故A正确；

B. ①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子半径：S2->Na+>H+，故B错误； C.元素的非金属性：S>C>H，故C错误；

D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误； 答案：A 19、D 【解析】 【详解】

A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A； B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；