《附15套高考模拟卷》广东省汕头市金山中学2019-2020学年高三下学期期中考试化学试题含解析

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。 ②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。 （3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO

5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与

NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。

10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为②曲线a中 NO的起始浓度为4×_____________ mg/(m3?s)。

2???? Na2SO3NaOH溶液 ???（4）双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。?SOCaO溶液

①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

②25℃ 时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶H2SO3液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，10-2，Ka2=1×10-7)。 的电离平衡常数Ka1=1×

29、（10分）化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为_________。

（2）B中含氧官能团的名称为_________。 （3）D→E的反应类型为_________。

（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。 （5）路线中②④的目的是_________。

（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备

的合成线路（其它试剂任选）_________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D 【解析】 【详解】

A、由图1可知，中间体1为O-O═N，产物1为O+N═O，所以中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O，故A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4的能垒较大、为223.26kJ/mol，决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ?mol-1，过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ?mol-1，故C正确；

D、由图1可知，N和O2制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol，导致O原子和N2制NO的反应速率较慢，所以由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误； 故选：D。 【点睛】

明确图中能量变化、焓变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。 2、D 【解析】 【详解】

A．由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3，故A正确；B．由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇，故B正确；C．Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有D．X中酚羟基、1mol酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故C正确；酯基可与氢氧化钠溶液反应，可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D错误；故答案为D。 【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。 3、D 【解析】 【分析】 【详解】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是溴化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误； C.BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹和焰火，故D正确； 综上所述，答案为D。 4、B 【解析】 【详解】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化铵，发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl，选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确； C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸铵，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。 答案选B。 【点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。 5、B 【解析】 【详解】

A. 研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误； B. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生态文明，符合题意，B正确；

C. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误； D. 垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误； 答案为B。 6、D 【解析】 【分析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯； C.冷凝管可冷凝回流反应物； D.反应完全后，硝基苯与酸分层。 【详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；