《附15套高考模拟卷》广东省汕头市金山中学2019-2020学年高三下学期期中考试化学试题含解析

下列装置不能达成相应操作目的的是（ ）

A．灼烧用酒精湿润的干海带

B．用水浸出海带灰中的I-

C．用NaOH溶液分离I2/CCl4

D．加入稀H2SO4后分离生成的I2

二、非选择题(共84分)

23、（14分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 24、（12分）药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

回答下列问题:

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为___________、_________。 (2)由B→C的反应类型为_____ ;写出C→ D反应的化学方程式:________。 (3)化合物E的结构简式为________。

(4)反应F→G的另一种生成物是___________。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_______。

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应: ②核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9; ③分子中含有氨基。

2?RCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备(6)已知:RCN?????催化剂、加热H的合成路线:_________(无机试剂任用)。

25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色易溶于水，10－2，熔点为 101 ℃，受热易脱水、升华，在 170 ℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K1=5.4×K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为____（填字母）。

（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验： 试管 A B C 4 mL0.01mol/L KMnO4 4 mL 0.02mol/L KMnO4 4 mL 0.03mol/L KMnO4 加入试剂 1 mL0.1moL/L 1 mL0.1moL/L H2SO4 1 mL0.1moL/LH2SO4 H2SO4 2 mL0.1mol/L H2C2O4 褪色时间 28 秒 2 mL 0.1mol/L H2C2O4 30 秒 2 mL 0.1mol/L H2C2O4 不褪色 写出试管 B 中发生反应的离子方程式____________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________。 （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有________（填序号）。 A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液，测其pH=2； B．室温下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；

C．室温下，取 pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其 pH

D．取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（标况）。

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00 mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。

①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为________________； ②H2C2O4溶液物质的量浓度为________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是_______（填序号）。 A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

26、（10分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计 （1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号） A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触 B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。

27、（12分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镏水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸镏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

图a图b

(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：________。

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为________。

(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象____。

28、（14分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。 （1）已知：2NO(g ) + O2(g)第一步：2NO(g )

2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ?molˉ1。该反应历程为：

N2O2(g) △H1 =－a kJ?molˉ1 （快反应）

2NO2(g) △H2 =－b kJ?molˉ1 （慢反应）

第二步：N2O2(g ) + O2(g)

①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。 A．NO比N2O2稳定

B．该化学反应的速率主要由第二步决定 C．N2O2为该反应的中间产物

D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡 ②该反应逆反应的活化能为_______________。

（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)

2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收

硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：