2012年广东部分城市化学模拟题化工流程专题

2012年广东模拟题

[B] 某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化；与酸反应的离子方程式为：S2O32

－

+2 H＋= SO2↑+ S↓+H2O。该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究。

－1

（1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成 （填字母）。 A．S B．S C．SO3

2－

2－

D．SO4

2－

（2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式 。

（3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl－、OH－、 SO4。请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）。①提出合理假设

假设1: 只存在S2O32－ 假设2: 只存在ClO－ 假设3: 。

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。限选实验试剂：1 mol·LH2SO4、1 mol·LNaOH、淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞．．试液。

实验操作 步骤1： 预期现象和结论 －1

－1

2－

步骤2： 答案

1.[A] （1）酸性 （3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl （4）MgO （5）AC

（6）Mg2++ 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2↓ +2 NH4+ (或Mg2++ 2NH3 ·H2O = Mg (OH)2↓ +2 NH4+)

（7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次

向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。

2NH3↑+ CaCl2 +2H2O

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2012年广东模拟题

解析：（1）因为b曲线反应活化能比较低，因此b选用了催化剂，又由于反应物能量高于生成物能量，因此反应

为放热反应（2）增加CO浓度能促进反应正向进行，但反而减小了CO的转化率，往密闭容器中添加1mol CO和2mol H2，与原反应达到等效平衡，甲醇与一氧化碳浓度之比相同（3）氢原子反应速率就用氢原子浓度的变化除以发生变化所需要的时间。因为该反应是放热反应，那么升高温度，平衡逆移，平衡常数减小(5)用B方程式减去水状态变化的热化学方程式即为所求 分类：可逆反应

[B] （1）乙 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

（2）② CuO + 2 H+=== Cu2+ + H2O ③ Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu

（3）确保Cu完全置换出来

（4） 序号 ① ②

实验操作

实验现象 ——

样品部分溶解，并有气泡

放出

③

将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴KSCN溶液

（5）FeSO4·7H2O

解析：（1）相比方案乙，甲多了个燃烧的过程，燃烧会产生大量的污染物，因此乙比较环保（2）黑

色固体物质为氧化铜，与硫酸反应生成铜离子，然后铜离子与过量的铁屑反应，置换出铜单质（3）加过量的铁屑就是为了完全地置换出铜单质（4）要验证是否有过量的铁屑，只需要检查反应完后仍然有铁屑过剩就可以了，那么铁的检验首先加入酸，观察是否有气泡，然后用氧化剂氧化亚铁离子，最后用硫氰根检验铁离子的存在（5）

分类：滴加的氯化钡物质的量为0.01mol，可知在a克固体物质中，硫酸根的物质的量为0.01mol，

脱去的水的质量为1.26克，即0.07mol，因此可以判断硫酸根与水的物质的量之比为1:7，因此晶体的化学式为FeSO4·7H2O

2.[A] （1）AD （二个全对得2分，只写一个且正确得1分） （2）除去溶液中的Sn离子 (2分)；

防止Fe2＋离子生成沉淀(2分)

（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤（或过滤洗涤）(1分) （4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分) （5）①酸式滴定管(2分)

②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分) ③0.975(2分)

[B] （1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分） （2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分）

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2+

结论 ——

样品含过量的铁屑 Fe + 2H = Fe + H2↑ Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇

SCN—呈现血红色

+

2+

2012年广东模拟题

不合理；（2分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2

分） 实验方案 取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol?L-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（3分） （其他合理答案均给分）

（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分） 3.[A] （1）C（2分） A（2分）

现象及结论 品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（3分） △－－

（2） SiO 2 +Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 +CO （）FeO23分） 2+2H2O=Fe（OH）3↓+OH（2分） = 2↑（

（4）Al（OH）3 （2分） H2SiO3（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分） [B] （1）__2__KClO3+___1__H2C2O4 ＝ 2 KHCO3+__2__ClO2↑ （2分） （2）将ClO2冷凝收集（2分）

（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3= CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（3分，答对其中一个原因就给满分）。

（4）①只存在CaC2O4（2分）② 实验步骤 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol·L－1 HCl（2分） 步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol·L－1预期现象和结论 沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分） 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4， 结合步骤1，假设2成立。（2分） KMnO4（2分） 4.[A] （1）MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O； 或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（任写一个，2分） 玻璃棒 （2分）

（2）SiO2 制取（水）玻璃、光纤等（各2分）

（3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；或Ca、Fe、Al等的碱或碳酸盐沉淀（3分） （4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分） （5）Mg2(OH)2CO3

或aMgCO3·bMg(OH)2

2MgO+CO2↑+H2O↑

(a+b)MgO+aCO2↑+bH2O↑（2分）

[B] （1）Fe(OH)3（2分） （2）100（2分） （3）冷却结晶 洗涤（2分） （4）（10分）

编号 ① ② 过量（2分） 分液漏斗（1分）；CCl4（1分）；塞住活塞，充分振荡（萃取），静置（1分） 打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的③ 上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液（2分） 实验操作 预期现象和结论 液体分层，上层接近无色，下层紫红色（1分） 出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可第 11 页 共 11 页

2012年广东模拟题

逆反应（2分）

5.[A] （1）H2O2 +2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分）

（2）NaClO Na2SO4 （4分） （3）无水乙醇 （3分） （4）4；10；4；8；3O2↑（产物正确1分，共3分） （3分）

（5）FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降K2FeO4浓度 （3分） [B] （1）SO2（或H2SO3）（2分） （2）每空2分

实 验 步 骤 预期现象和结论 步骤3： 步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液 步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡 若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸 若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸 若品红溶液褪色，则酸雨含有亚硫酸(或二氧化硫) （3）①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色 （2分）

②

v?0.0225 mol·L-1 （2分）

6.[A] （1）Fe2+ 、Fe3+（2分） （2）B（2分）

（3）否（1分） 溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2=1.0×10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故无

Fe(OH)2沉淀生成 （4分）

（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分；答对其中一点即可） （5）4FeCO3 + O2 高温 2Fe 2O3 + 4CO2 （3分） [B] （1）D（3分）

（2）4ClO+S2O3+2OH = 2 SO4

－

2－

－

2－

+ 4Cl+H2O（3分）

－

（3）①既不存在S2O32－，又不存在ClO－ （2分）

②

实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量反应后的溶液于试管中（1分），若溶液出现浑浊，则假设1成立（1分） 滴加lmol?L－1的H2SO4至溶液呈酸性（2分） 若溶液不出现浑浊，则假设2或3成立（1分） 步骤2：向步骤1所得溶液中滴入2滴淀粉—KI溶液（2分） 若溶液变蓝色，则假设2成立。（1分） 若溶液不变蓝色，结合步骤1的结论，则假设3成立（1分）

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