大纲版创新设计2020届高考化学一轮复习 第4章 卤素练习 新人教版

第四章 卤 素 本章综合提升 高频考点专练

考点1 有关Cl2、HCl等物质的性质、制备、推断等内容

1．(2020陕西师大附中月考题)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎

样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避 开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它设计“走出”迷宫的路线

________________________________________________________________________ (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化 还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________(写化学式)，写出该 反应的离子方程式

________________________________________________________________________。 (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号)，属于非

电

解质的是________。

(4)如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸“走出”的路线“走出”这个迷宫吗，为 什么？

____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：能与盐酸发生酸碱中和反应的是④和⑧，能与HCl发生氧化还原反应的是①； 能与盐酸反应的盐是②——Na2CO3，该反应的离子方程式为：

CO23+2H===CO2↑+H2O。在不能与盐酸反应的物质(CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、

+

Ag)中，H2SO4、NaCl属于电解质，CO2、SO2属于非电解质，Cu、Ag既不是电解质 也不是非电解质。如果将盐酸换成浓硝酸，当它沿着盐酸“走出”的路线“行进”时， 会遇到二氧化硫、铜和银，均会发生氧化还原反应而被“吃掉”。

【联想质疑】 试题的难度不大，但试题呈现形式比较新颖，很受学生的喜爱。同

学

们在掌握和记忆物质的化学性质时，一定要从物质所属的类别入手，千万不能死记有 关反应方程式。在本题(4)中，建议大家做一变式训练——如果将盐酸换成氯气，它 能否“走出”这个迷宫呢？若能，请用序号表示出路径；若不能，请说明理由。经过 这样处理，我们又巩固了氯气的化学性质，起到举一反三、触类旁通的效果。 答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→?→? (2)2 1 Na2CO3 CO23+2H===CO2↑+H2O (3)⑥? ③⑩ (4)不能，因为浓硝酸有强氧化性，遇到二氧化硫、铜和银时都会发 生反应从而被“吃掉”

2．(2020北京—黄冈预测卷五)某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸

的漂白性。

已知氯化铜遇水蒸气潮解。

+

根据上述仪器组合装置，回答下列问题：

(1)组装实验装置：气体流向从左至右，导管口的连接顺序为________。

(2)为了防止空气与铜粉反应，先点燃________处酒精灯，当________时，再点燃另 一酒精灯。 (3)D装置的作用是

________________________________________________________________________， F装置的作用是

________________________________________________________________________。 (4)能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象是

________________________________________________________________________。 (5)若拆除D装置，对实验有什么影响？

________________________________________________________________________。 本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？________；理由是 ________________________________________________________________________。 (6)烧瓶中盐酸不能完全反应，理由是

________________________________________________________________________； 设计一个简单实验证明反应后该烧瓶中残液含有盐酸( ) A．取反应后溶液加入硝酸银溶液和硝酸，观察是否有白色沉淀生成 B．取反应后溶液加入小苏打溶液，观察是否有气泡放出 C．取反应后溶液加入锌粒，观察是否有气泡放出

解析：(1)组装实验装置基本规则是，先大后小。即根据实验目的，先确定装置排列 顺序，一般顺序为：制气装置→净化装置→干燥装置→主体反应装置→尾气处理装置。 即A→D→B→G→E→F。综上所述，导管口的连接顺序为：

a→gf→bc(cb)→ml→hi→jk。(2)装置中有空气，若先加热B装置时，铜与空气中的

氧

气反应，故必须先制氯气，利用氯气排尽装置中空气，当装置B中充满黄绿色气 体时，再加热铜粉。(3)F装置的作用是吸收氯气，防止氯气污染空气。(4)G装置中 红纸条没有明显变化，说明干燥的环境下氯气没有漂白性，E中紫色石蕊试液，先变 红后褪色，说明次氯酸有漂白性。(5)若氯气不干燥，生成的氯化铜潮解；同时也不 能证明氯气是否有漂白性。氯化氢不与铜反应，故无影响。(6)浓盐酸与二氧化锰反 应，稀盐酸不发生反应。随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应停止，即盐酸不能完 全反应。只能通过检验溶液中有H来证明盐酸存在，不能通过检验Cl证明盐酸存在， 因为氯化锰溶液中也有氯离子。可选用选项B、C中的方法，发生反应的离子方程式 分别为：HCO3+H===CO2↑+H2O；Zn+2H===Zn+H2↑。 答案：(1)a→gf→bc(cb)→ml→hi→jk (2)A B管充满黄绿色气体

(3)干燥氯气 吸收氯气，防止氯气污染环境

(4)G装置中红纸条没有明显变化；E中紫色石蕊试液先变红后褪色

(5)氯化铜产品潮解；不能证明氯气是否有漂白性 无影响 铜不与氯化氢反应 (6)随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸时反应会停止 BC 考点2 以“海水”为背景，综合考查卤素的知识

3．(2020河南省实验中学月考题)海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨

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2+

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大

的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等， 以下说法正确的是( )

A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁 D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

解析：侯德榜制碱法得到的副产品氯化铵可以作化肥，A对；海水中的碘不是单质， B错；利用氯化镁、氯化钾制备金属时，电解的是熔融状态的盐，C错；海水中溴、 碘以化合态存在，D错。 答案：A

4．(2020模拟题)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流 程如下：

(1)溴在元素周期表中位于________周期，________族。 (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

________________________________________________________________________。 (3)步骤④的离子方程式：

________________________________________________________________________。 (4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80℃～90℃。温度过高或过低都不利 于生产，请解释原因：

________________________________________________________________________。 (5)步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大 的特点进行分离。分离仪器的名称是________，分离时液溴从分离器的________(填 “上口”或“下口”)排出。

(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化” 的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：变化过程为：

答案：(1)第四 ⅦA

(2)酸化可防止Cl2、Br2与水反应 (3)Br2+SO2+2H2O===4H+2Br+SO4

(4)温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸 出，吸收率低 (5)分液漏斗 下口

(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空 气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程

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