(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 选择题(1～25题)满分练 速练10 离子、物质推断与物质鉴

速练10 离子、物质推断与物质鉴别[针对选考第

25题]

1.(2017·浙江温州十五校联合体第二学期高二期末)常温下，某pH＝1的某溶液中，含有Na

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、K、NH4、Fe、Fe、SO3、SO4、HCO3、I、Cl中的几种离子，且各离子的浓度均为

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0.1 mol·L，为鉴别其中含有的离子，现进行如下实验：

下列有关说法正确的是( )

A.由第③步实验证明原溶液中一定存在Cl

B.原溶液中肯定存在Fe、NH4和I，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定 C.为确定是否含有SO4，可在原溶液中加入BaCl2溶液来确定

D.在原溶液中依次加入硫氰化钾和双氧水溶液，溶液先无明显现象，后变为红色 答案 D

解析 溶液pH＝1，原溶液中c(H)＝0.1 mol·L，不存在SO3、HCO3，加入足量氯水和CCl4，下层变紫色，有I，根据能发生氧化还原反应的离子不共存，没有Fe，加入足量NaOH加热后有气体和红褐色沉淀，有NH4、Fe，因为不存在Fe，所以一定有Fe，在第①步实验中Fe被氯水氧化成Fe，D正确；由于在第①步实验中引入了Cl，所以第③步实验不能证明原溶液中一定存在Cl，A错误；通过以上实验证明原溶液中存在的阳离子有Fe

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和NH4、H，各离子的浓度均为0.1 mol·L，根据电荷守恒阳离子的正电荷＝c(H)＋2c(Fe

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)＋c(NH4)＝0.4 mol·L，所以必须有相应数量的负电荷，因此必定有SO4、I、Cl，而

Na、K一定没有，B、C都错误。

2.(2017·浙江温州新力量联盟高二下期末)常温下，有pH＝1的某溶液中可能含有Na、Fe

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、Fe、I、Cl、CO3中的某几种，现取100 mL该溶液进行实验(不考虑实验操作中的物

质质量损失):

根据实验结果，下列判断正确的是( ) A.Fe、I、Cl三种离子一定存在

B.不能确定 Na和 Cl是否存在，CO3一定不存在 C.Fe与 Fe至少有一种 D.该溶液中c(Cl)≥0.2 mol·L答案 A

解析 pH＝1的溶液中，CO3不存在；通入Cl2，加入CCl4萃取，得到紫色溶液，则原溶液含有I、不含Fe，紫黑色固体为I2，n(I2)＝0.01 mol，原溶液的I为0.02 mol；加入NaOH溶液，得到的固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.01 mol，原溶液的Fe为0.02 mol；Na不能确定，根据电荷守恒，Cl一定存在，且物质的量至少为0.03 mol，则c(Cl)≥0.3 mol·L，A正确。

3.某无色溶液中可能含有①Na、②Ba、③Cl、④Br、⑤SO3、⑥SO4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤 (1) (2) (3) (4)

下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤ 答案 A

解析 (1)溶液显碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO3，根据离子共存原则，不

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操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈红棕色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生

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含有Ba，溶液呈现电中性，因此一定含有Na；(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br；(3)加入硝酸和Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO3被氯水氧化成SO4，溶液中可能含有SO4；(4)加入AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，氯水引入Cl，原溶液中可能含有Cl，A正确。

4.已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba、NH4、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；

(2)另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。 下列说法正确的是( )

A.该固体中只含有NH4、Cl、CO3、SO4 B.该固体中一定没有Cu、Na、Ba、Cl C.该固体中一定含有NH4、Na、CO3、SO4 D.根据以上实验，无法确定该固体中含有Na 答案 C

解析 (1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02 mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO3、SO4，一定不含Cu，n(SO4)＝0.02 mol，碳酸钡沉淀是6.63 g－4.66 g＝1.97 g，物质的量是0.01 mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气为0.672 L即0.03 mol(标准状况)，所以含有铵根离子0.03 mol。根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少为0.02 mol×2＋0.01 mol×2－0.03 mol＝0.03 mol。该固体中一定含有NH4、CO3、SO4、Na，Cl无法判断，A错误；该固体中一定没有Cu、Ba，B错误；该固体中一定含有NH4、CO3、SO4、Na，C正确；根据以上实验，确定该固体中一定有Na，D错误。

5.(2017·浙江温州中学高三3月模拟)已知：SO3＋I2＋H2O===SO4＋2I＋2H，某无色溶液中可能含Na、NH4 、Cu、K、I、SO3、SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量溴水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A.肯定不含I

B.不能确定是否含有SO4

C.至少含有Na、NH4 、K中的两种 D.可能含有Cu 答案 C

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解析 无色溶液中不存在铜离子，加入溴水无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I、SO3均能使溴水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO3，由于SO3还原性比I强，故I是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO4肯定不存在。由于SO3还原性比I强，故I是否存在无法判断，A错误；因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO4肯定不存在，B错误；由于一定存在SO3，所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na、NH4、K中的两种，C正确；无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。

6.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体；同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.至少存在5种离子

B.Cl一定存在，且c(Cl)≥0.4 mol·L C.SO4、NH4一定存在，Cl可能不存在 D.CO3一定不存在，K一定存在 答案 B

解析 向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，则含有n(NH4)＝0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，则含有Fe；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体，则n(Fe)＝2×n(Fe2O3)＝2×(1.6 g÷160 g·mol)＝0.02 mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则含有n(SO4)＝4.66 g÷233 g·mol＝0.02 mol。在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。1×n(NH4)＋3×n(Fe)＝0.08 mol，而负电荷总数是2×0.02 mol＝0.04 mol＜0.08 mol，一定还含有阴离子，而CO3会与Fe发生复分解反应而不能大量共存，只能含有Cl。若无其他阳离子，则Cl物质的量是0.08 mol－0.04 mol＝0.04 mol，c(Cl)＝0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol·L，若含有其他阳离子，则c(Cl)要大于0.4 mol·L，B正确。

7.某100 mL稀溶液中只含有Fe、Cu、H、NO3四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是( )

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A.原溶液的c(H)＝4 mol·L

B.若a＝3，则原溶液中c(Cu)＝1 mol·L C.原溶液中的c(NO3)＝7 mol·L

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