江苏省运河中学2017-2018学年高三上学期第一次诊断考试化学试题 Word版含答案

江苏省运河中学2017-2018学年度高三第一次诊断考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．N NU是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是

A．质子数为235 2．漂白粉的有效成分是

A．HClO

B．中子数为92

C．电子数为143

D．质量数为235

B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2

3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2、Na+、NH4+、NO3

－

－

B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42 HSO3

－

－

C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、ClO3、Cl、NO3

－

－

－

D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I、SO42、NO3

－

－

－

4．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是

A.在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2 B.BrCl氧化性比Br2强

C.BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr

5．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是

6．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2、OH、SO2逐滴加入盐酸：AlO2、OH、SO23的溶液中，3

－

－

－

－

－

－

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2

－

－

＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：KOH、Ba(OH)2、BaSO3 D．在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe2

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

7．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA

B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子 C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

8．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 A B C D Ⅰ 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 过量稀硝酸与少量铁屑混合 Ⅱ 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 少量稀硝酸与过量铁屑混合 9．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是 A．M:N2 X:O2 B．M:HNO3 X:Fe C．M:S X:O2 D．M:NO X:O2 10．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧

不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再

向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＞I2＞SO2

＋

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．滴加KI溶液时，转移1mol e时生成1molCuI白色沉淀 12. 用如右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、

铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是

－

选项 气体 a A B C D

CO2 Cl2 NH3 NO

盐酸 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀硝酸

b CaCO3 MnO2

c

饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液

d 浓硫酸 浓硫酸 固体NaOH 浓硫酸

消石灰 H2O 铜屑

H2O

13．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为

A．①＞② B．①＜②

C．①=② D．不能确定

14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

15．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，

如：Na2O2 +SO2 =Na2SO4

2Na2O2 +2SO3=2Na2SO4 +O2 ，

据此你认为下列反应方程式中正确的是

A．2Na2O2 + 2N2O3=4NaNO2 + O2 B．Na2O2 + 2NO2 =2NaNO2 + O2 C．Na2O2 + N2O4=2NaNO3 D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4NaMnO4 + O2

非选择题

16．(12分，每空2分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①后，又加入NaOH固体的原因是 ________ ______________ (2)步骤②反应的离子方程式是 _________ ______________

(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 __________

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_ __ (填“高”或“低”)。

(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_ __

(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是_ _ (答出1点即可) 。

17．(14分，每空2分) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_ __ (填“A”或“B”)，再滴

＋

＋

加另一反应物。

(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_ __。

(3)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_ __，化学方程式为___ 。 (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 _。F中试剂的作用是 _。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_ __。

18．(18分，每空2分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材

料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为_ __。 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_ __ (按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_ _ _。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_ __。

(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是 ，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是 。

(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝_ _。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_ _ (填“偏高”或“偏低”)。

(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_ _ (填字母)。

A．装置C的增重 B．样品质量 C．样品完全分解后残余固体的质量

19．(14分，每空2分)现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A_ _ B_ _ _ F_ _ _ 丙_ _ _ ⑵写出下列反应离子方程式： 反应③_ _，反应⑤_ ，反应⑥_ 。 20．(12分，每空2分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：