人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元测试题(解析版)

（2）可燃物温度是否达到着火点。

A实验中水下的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧；对比

（3）检验草木灰中是否含碳酸盐。产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【解析】

试题分析：（1）A由于二氧化碳可溶于水，则瓶内的气体压强变小，所以瓶子会变瘪；B由于氢氧化钠溶于水时会放热，则温度升高，引起密闭容器的气体压强变大，所以b处的水位升高的，由此可知，A、B两个实验都是通过压强的变化来间接感知的。

（2）根据燃烧的条件分析：铜片上的白磷能燃烧，说明其满足燃烧的条件，既有氧气，同时又有热水为其提供了加热升温，使温度达到了白磷的着火点；而铜片上的红磷没有燃烧，是因为热水无法达到其着火点；水中白磷没有燃烧，是因为热水使烧杯内的白磷和空气隔绝了，但通入氧气后，热水中的白磷就可以燃烧了。由此可知，用铜片上的白磷和红磷的对比，可以探究温度是否达到着火点对燃烧的影响；而水中的白磷和水中通入氧气的白磷的对比可以探究与氧气的接触对燃烧的影响，所以实验中探究可燃物的燃烧条件，是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制可燃物的温度是否达到着火点，来探究可燃物燃烧的条件的，本实验采用对比实验的形式。

（3）根据实验方案，向草木灰中滴加稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水，及所得结论草木灰主要成分为碳酸钾，可推知该实验的目的在于探究草木灰的主要成分是碳酸钾；实验中可观察到有大量气泡冒出，通入澄清的石灰水，石灰水会变浑浊，从而可得到草木灰中含有碳酸根的结论。

考点：燃烧的条件与灭火原理探究，证明碳酸盐（CO3检验方法）

点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。

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18．Fe3O4+2C【解析】

3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O

A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：

Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑；(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2点燃2CO+4H2O；(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19． FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解析】 【分析】

A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。 【详解】

（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。 20．解：(1)设需氧气的质量为x， 2H2 + O2点燃2H2O 4 32 1kg x = x= 8kg，

(2)设配制出30%的KOH溶液的质量为y，

(10×10%+14)÷y= 30% y=50kg，

答：(1)燃烧1kg氢气，需氧气8千克，(2)10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。 【解析】解：(1)设需氧气的质量为x， 2H2 + O2点燃2H2O 4 32 1kg x = x= 8kg，

(2)设配制出30%的KOH溶液的质量为y， (10×10%+14)÷y= 30% y=50kg，

答：(1)燃烧1kg氢气，需氧气8千克，(2)10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。 21． 1:35.5=2:71； 2.9g； 10% 14.6% 【解析】 【分析】

（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据生成氢氧化镁的质量结合化学方程式计算所加NaOH溶液的溶质质量分数；（4）根据与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量计算氢氧化钠的质量，结合化学方程式计算混合液中HCl的质量分数。 【详解】

（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1：35.5＝2：71；

（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100＋200?297.1＝2.9；

（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g?160g＝40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有： 2NaOH＋MgCl2═Mg（OH）2↓＋2NaCl 80 58

40g?x 2.9g

x＝10%

所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；

（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y HCl＋NaOH═NaCl＋H2O 36.5 40 100g?y 160g×10%

y＝14.6%

该盐酸混合液中HCl的质量分数14.6%。