人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元测试题(解析版)

参考答案

1．C

【解析】A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故选项正确；D、黄豆酱不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；故选C。

点睛：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。 2．B

【解析】A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，所以错误．

B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确． C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，所以错误．

D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，所以错误．故选B．

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题． 3．A 【解析】

试题分析：甲醛有毒，不能用于保存食品，A错误；牵牛花花瓣的酒精浸出液遇到酸和碱会显示不同的颜色，B正确；氯化铵与碱会产生有刺激性气味的氨气，尿素不会，C正确；羊毛燃烧时会有烧焦羽毛的气味，D正确。故选A。 考点：化学与食品安全，物质的鉴别，酸碱指示剂 4．C

【解析】A．温度低于t℃时乙的溶解度大于甲的溶解度；温度是t℃时乙的溶解度等于甲的溶解度；温度低于t℃时甲的溶解度大于乙的溶解度．A说法不正确．

B．t℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相同，不饱和溶液溶质质量分数是

否相等无法确定，但甲乙溶液是否饱和题中没有明确所以B不正确．

C．降低温度甲的溶解度减小，接近饱和的甲溶液会变为饱和溶液，C说法正确．

D.10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/100g+溶解度 ×100%，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数也越大，所以甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，乙更浓，故D不正确． 故答案选C． 5．D 【解析】 【详解】

A. 气体物质在水中的溶解度随温度的降低或压强增大而增大，正确；B. 物质的溶解度不一定都随温度升高而增大，如气体物质、氢氧化钙等，正确；C. 对大多数固体物质而言，升高温度、增加溶剂可以将饱和溶液转化成不饱和溶液，降低温度、增加溶质、或减少溶剂可以将不饱和溶液转化成饱和溶液，故在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化，正确；D. 将硝酸钾的饱和溶液降温时溶液中有晶体析出，溶质质量减小，但所得仍是原温下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，错误。故选D。 6．D 【解析】

A. 厨房洗涤剂有乳化作用，可使餐具上的油污分散成很小的油滴，并且在洗涤剂的作用下

油污能会聚集，因此能被洗掉；B. 汽油可溶解衣服上的油渍，形成溶液；C. 食醋与热水瓶中的水垢反应生成可溶的氯化钙和氯化镁将水垢除掉； D. 铁与氧气、水接触生锈，

因此不能用自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈。选D

7．D 【解析】

试题分析：铁和足量稀硫酸充分反应后，生成了硫酸亚铁，所以所得溶液中的溶质一定含有硫酸亚铁，考虑到稀硫酸是过量的，所以溶液中还有H2SO4。 考点：溶液的组成 8．D 【解析】 【详解】

由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可以将20℃时Ca(OH)2

的不饱和溶液变为饱和溶液，A正确；60℃时KNO3的溶解度为110g，此温度下饱和KNO3溶液的质量分数=

，B正确；由表格信息可知，随着温度的变化，

氯化钠的溶解度变化很小，C正确；比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，如果未指明温度，则无法比较，D错误。故选D。 9．C

【解析】试题分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要98%的浓硫酸的质量为x。 98%x=\x=100g；需要水的质量=490g-100g=390g，故选C。 考点：溶液的稀释 10．A 【解析】

A．氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故A错误；B．洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；C．自来水煮沸可以使部分钙、镁离子形成沉淀析出，所以会使水软化，故C正确；D．铅笔芯中的石墨有润滑作用，向锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，故D正确；故答案为A。 11．D

【解析】A. Na2CO3是纯碱，错误；B. 析出晶体后剩余溶液中溶质有NH4Cl和NaHCO3，错误；C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来加速食盐的溶解，错误；D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，正确。故选D。 12．B

【解析】氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，且都随温度的降低而减小，当将高温时硝酸钾的饱和溶液降温时，因溶解度变小幅度较大，会析出硝酸钾晶体，而氯化钠的溶解度减小的幅度小，且溶液中氯化钠的量少，所以降温后仍是氯化钠的不饱和溶液，因此不会析出氯化钠晶体。选B

【答案】（1）吸附 （2）肥皂水 （3）CaO + H2O == Ca(OH)2 （4）H2 2H2 O ↑+ O2↑ （5）880 【解析】

试题分析：其中活性炭的作用是过滤和吸附，日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水。电解水时产生氢气的速度大于氧气的速度，设需要水Ｘ克，（100+X）×10%=100×98% 解得

直流电

2H2

X=880克

考点：水的净化 水的电解 溶液的稀释 14． 乙 相等 降温 37.5％

【解析】(1)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小(2)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交与一点，甲、乙两种物质的溶解度相等；(3)由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小。所以，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温；

(4) 由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是

60g?100%?37.5%。

60g+100g点睛：根据溶解度曲线可以： 1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法；4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 15． 右 右 左

【解析】（1）硝酸铵溶于水吸收大量热，氢氧化钠溶于水放出大量热，故填右。（2）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，生成氧气的体积少，生成氧气端液面高，故填右。（3）镁燃烧生成氧化镁的质量大于镁的质量，故填左。

16． 3 D 偏小 24 25 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 细口瓶

【解析】（1）①需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；②使用天平称量固体质量时，要注意左物右码，当右盘低时，说明右盘重，需要继续加入氯化钠，故填：D；③仰视读数会导致测得的水的体积偏大，水多，则配得的溶液溶质质量分数变小，故填：偏小；（2）①用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为：

50g?3%?25g，则需要水的质量为50g-25g=25g，需要6%的氯化钠溶液

6%的体积为：

25g25g?24mL?25mL；②本实验是溶液，需要水的体积为：

1.04g/cm31g/cm3的稀释，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（3）配制好的液体要存放在细口瓶中。

17．（1）压强；b