江苏省海门市麒麟高中高中化学 课后巩固提能 1.2.2精品练习 新人教版必修2

课后巩固·提能

（30分钟 50分）

一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)

1.(2011·大连高一检测)周期表中，关于主族元素一般性质的叙述不正确的是

( )

A．主族元素的族序数等于最外层电子数 B．主族元素的最高正价等于最外层电子数

C．第n主族的元素，其最高正价为+n价，最低负价绝对值为8-n

D．第n主族元素，其最高正价氧化物的化学式为R2On，氢化物的化学式为RHn 2.下列各组微粒中，氧化性由强到弱，微粒半径由小到大的一组是( ) A．H、Al、Mg、K B．Na、Mg、K、Ca C．O、N、P、S D．I、Br、Cl、F

3.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( ) A.HAt很稳定

B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体

4.(双选)(2011·苏州高一检测)下列叙述正确的是( ) A．同周期元素的原子半径第ⅦA族最大 B．在周期表中0族元素的单质全部是气体

C．第ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

5. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E

1

+

2+

+

2+

+

3+

2+

+

D.C、D、A、B、E

6.科学家预测原子序数为114的元素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( ) A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4价

D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 二、非选择题(本题包括2小题，共26分)

7.(14分)(2011·武汉高一检测)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_______ (填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是_______ (填元素符号，下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) _______。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_______大于_______ (填化学式)。

8.(12分)元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元A 素 性质 单质制成的高压结灯，发出的黄光透雾力构 强、射程远。 信息 获得其单质。 电子数的3.5 倍。 (1)上表中与A属于同一周期的元素的符号是______________。

(2)写出D和C形成的化合物的电子式：__________________________。 写出C单质与水反应的化学方程式_______________________________________ ___________________________________________________________。

过分离液态空气上的电子是内层同。 工业上通体，原子的L层排布与氖原子相单质常+2价阳离温、常压下是气子的核外电子层B C D 2

(3)对元素B及其单质的描述正确的是_______。 a.B元素的最高正价为+6价 b.常温、常压下单质不易溶于水 c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___________。

写出能证明该结论的一个实验事实______________________________________ ___________________________________________________________________。

答案解析

1.【解析】选D。第n主族元素，其最高正价氧化物的化学式也可能为ROn/2，如SO3；氢化物的化学式也可能为RH(8-n)。

2.【解析】选A。B项中半径 Na>Mg，K>Ca，不符合题意；C项中半径P>S，不符合题意；D项中半径依次减小，不符合题意。

3.【解析】选A。由题意知，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定性不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。

独具【举一反三】单质砹是双原子分子吗？它的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么? 提示：与其他卤素单质一样,单质砹也是双原子分子; 它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HAtO4。

4.【解析】选B、C。同周期元素的原子半径第ⅦA族最小，A项错误；D项不正确，如氧离子。

5.【解析】选C。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，说明它们都是金属,碱性B＞A，说明B在前A在后；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，说明它们都是非金属，且D在前C在后；E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明它是这五种元素中的最后一种，所以原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。

+

2+

+

2+

3

6.【解析】选D。它的位置在第ⅣA族，所以最外层电子数为4，A正确；与铅同主族且在铅的下面，所以金属性比铅强，B正确；与碳相似，有+2、+4价，

C正确；铅已是金属，类铅也应是金属，最高价氧化物的水化物应是碱类，D项错误。 7.【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。(1)1～20号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。(3)有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。

(5)由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：N＞C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：C＞Si，所以非金属性：N＞Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH3＞SiH4。 答案：(1)7 K2O、K2O2、KO2(任写两个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H

(4)Na (5)NH3 SiH4

8.【解析】由题意知，A为Na，B为N或O，C为F，D为Mg，则 (1)与A属于同一周期的元素是Mg。

(2)Mg和F形成的化合物为MgF2，电子式为 。 F2与水反应的化学方程式为2F2+2H2O====4HF+O2。

(3)B无论是N还是O，常温、常压下它们的单质都不易溶于水，在一定条件下都能与镁条反应。

(4)钠与水反应比镁与水反应剧烈；氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性强，这都可以证明Na和Mg两元素金属性较强的是Na。 答案：(1)Mg

(2) 2F2+2H2O====4HF+O2 (3)b、d

(4)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

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