四川省眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测高二理科综合化学

四川省眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mn—55 Zn—65 Cl—35.5 K—39

第Ⅰ卷(选择题 共126分)

7.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A.NaHCO3、Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

B.硅胶、生石灰、氯化钙、铁粉等都是食品包装袋中常用的干燥剂

C.将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和消毒作用 D.二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Na2O2与H2O反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.4NA

B.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75 NA C.常温下，2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

D.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NA 9.下列关于有机物的说法中正确的是 A.植物油和矿物油都属于油脂

B.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物

D.分子式为C5H10O2且可与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物共有(不含立体异构)4种 10.下列说法中正确的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O B.向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，溶液中生成红褐色沉淀, 由此制得Fe(OH)3胶体

C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氨水均为混合物

D.在K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓H2SO4时, 溶液橙色加深, 是因为平衡 Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋逆向移动了

11.A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的最高正价与最低负价的和为4。下列说法正确的是

A.A和C能形成原子个数比为3︰1的离子化合物

B.B、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C.C的氧化物是碱性氧化物, 且工业上常用电解法制备元素A、C、D的单质

D.简单离子半径：B＞A＞D＞C，且A、B两元素的气态氢化物中，B的气态氢化物更稳定 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选实验操作 现象 结论 项 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 向装有2ml 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中先出现试管中先滴加2ml 0.05mol/LNaClB 白色沉淀, 后出溶液, 再滴加2ml 0.05mol/LNaI溶现黄色沉淀 液 将小苏打和稀硫酸反应生成的气出现白色胶状C 体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 沉淀 过量的Fe粉与氯气充分反应后，D 向反应后的混合物中加水，充分振溶液不变红色 荡并静置，取上层清液滴入KSCN第1页，共6页

析出了Na2CO3晶体 溶度积:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3 氯气将Fe氧化为Fe2＋ 溶液 13.25℃时，用0.10 mol·L－1的氨水滴定10.0mL a mol· L－1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。

已知：N点溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)。下列说法错误的是 A.a＝0.10

B.N、P两点溶液中水的电离程度：N＞P

C.M、N两点溶液中NH4＋的物质的量之比小于1∶2

D.Q 点溶液中存在：2 c (OH－)－2 c (H＋)＝ c (NH4＋)－c(NH3 ?H2O)

27.(14分)I、“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组利用图示的仪器组合(省略夹持和净化装置)来完成下列实验，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 ，仪器a在使用前要 。

(2)该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理，下表中四个实验的设计方案合理的是 (填序号)。 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A B C 稀硝酸 稀H2SO4 浓氨水 Cu CaCO3 NO CO2 H2O NaOH溶液 H2O 饱和NaHCO3溶液 NaOH固体 NH3 D 浓盐酸 KMnO4固体 Cl2 II、煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4NH4Al(SO4)2?12H2O1240?C2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

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(1)集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

(2)足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。 (3)KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。

III、某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4反应制取SO2气体，同学们准备用收集到的气体(X)准备做后续实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是 (填化学式)，写出此过程产生该杂质气体的离子方程式 。

(2)若足量的Zn与87.5mL16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌，发现质量减少了78g，则产生的SO2的体积(标准状况下)为 。 28.(14分) Ⅰ、从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 C 试剂Ⅱ

试剂Ⅰ 试剂Ⅲ A ②

滤液 D KCl晶体 E

③ ①

B

(1)起始滤液的pH大于7 ，其原因是(用离子方程式表示) 。

(2)试剂Ⅱ的化学式为 ，③中发生反应的离子方程式为 。

(3)某同学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为 %。(保留一位小数)

II、二氧化钛是一种重要的工业原料，工业上可用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含杂质Fe2O3，其中Ti化合价为＋4价)制取，其主要流程如下： 固体

过量HSO 含TiO Fe，热过滤钛铁矿 的溶液甲 芯 粉末

滤液

FeSO7HO

冷却、结晶

含TiO TiO

的溶液乙

(1)加过量H2SO4时产生TiO2＋的离子方程式是 。 (2)向甲溶液中加入铁的目的是 。

2+

2

4

4·

22+

2

①???????②(3)二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤为：TiO2?TiCl4Ti，反应②的方程式

Mg/800?C是 ，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是 。

29.(15分)氮的化合物和碳的化合物的综合应用和治理是当前的重要课题之一。 (1)已知：ⅰ.NO(g)＋CO2(g) ⅱ.2NO(g)＋2CO(g)

NO2(g)＋CO(g) △H1＝＋234kJ?mol－1

N2(g)＋2CO2(g) △H2＝－745kJ?mol－1

①NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为 。

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