（通用版）新2020-2020版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律微型专题重点突破（二）学案 新人教版必修2

最新人教版小学试题 第一章 物质结构 元素周期律

微型专题重点突破(二)

一、化学键与物质类别的判定

例1 (2018·蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A．②③④ C．①②③④⑥ 考点 化学键与物质类别

题点 化学键类别与物质类型的关系 答案 A

解析 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。

化学键概念“五澄清”

(1)稀有气体中不含化学键。

(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。 (3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。 (4)含共价键的物质不一定是共价化合物。

(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。 变式1 关于NaCl和HCl，说法正确的是( ) A．NaCl和HCl分子中都含有Cl B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物 C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化

－

B．②④⑤⑦ D．①③⑤⑥

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 考点 化学键与物质类别

题点 化学键类别与物质类型的关系 答案 B

解析 NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。 二、物质电子式的书写

例2 下列关于电子式的相关描述中正确的是( )

－

＋

－

A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为

C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子

D．用电子式表示HCl的形成过程为考点 物质结构与组成的表示 题点 有关物质结构的化学用语的判断 答案 A

解析 化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca

2＋

与两个Cl之间，其正确的写法应该是

－

，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个

电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为

，D项错误。

电子式书写常见的误区

(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为

，误写成H·F；

，误写成

·

(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 (3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为误写成

(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为

误写成

(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为误写成

(6)错误使用“[ ]”，如HCl电子式的正确写法应为误写成

(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为误写成

(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na电子式的正确写法应为Na，误写成变式2 (2018·铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是( ) A．CO2分子的电子式为

174

＋

＋

B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为117Ts

C．Cl的离子结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O 考点 物质结构与组成的表示

－

题点 有关物质结构的化学用语的判断 答案 A

解析 CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为

A项正确；核内质子数

291

为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为117Ts，B项错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为式为H—O—Cl，D项错误。 三、物质变化与微粒间作用力的关系

例3 下列有关化学键的说法正确的是( ) A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同

HClO的结构

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键

D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 考点 化学键与物质类别

题点 物质变化与微粒间作用力的关系 答案 D

解析 HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。

物质性质影响因素分析

即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。

变式3 (2017·宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是( ) A．水降温结冰

B．水电解得到氧气与氢气 C．金刚石加热熔化 D．NaOH溶于水

考点 化学键与物质类别

题点 物质变化与微粒间作用力的关系 答案 A

解析 水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误；金刚石加热熔化共价键被破坏，C项错误；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。

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