高中化学一轮复习钠镁铝习题

不定项选择题

1．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是下列哪项因素所决定的( A )

A．反应温度 C．钠粒的大小

2．下列说法错误的是( AC )

A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠的特殊保护 C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是( D )

A．Na C．Na2O2

B．Na2O D．NaOH B．空气的量 D．钠的状态(s、l)

4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( D )

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生

D．既有气体产生，又有沉淀产生

5．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（ C ）

①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色

A．③④ B．①② C．②③ D．①④ 6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( D )

A．NaOH C．无水CaCl2 的方法中可行的是( D )

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 8．用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是( A )

A．1∶3

B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

9．下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，现象也不同的是( AD )

A．NaOH溶液与AlCl3溶液 B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 C．NaHCO3溶液与稀盐酸 D．Na2CO3溶液与稀盐酸

B．Na2O2 D．Na2CO3·10H2O

7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面

10．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(A )

A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4 11．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是( A )

A．水 B．铝 C．氢氧化钠 12．能正确表示下列反应的离子方程式的是( AD )

A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu===Cu＋2Na C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( B )

A．Fe、SO4、Cl、Na B．Ba、Mg、HCO3、AlO2 C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－ D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－

14．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其产物是( C )

A．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 ( D )

A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ C．Al＋2SO4＋2Ba＋3OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O 16．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(A )

①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④

17．向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( CD )

A．1 mol·L－1

B．3 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1

18．有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( C )

A．40 mL C．80 mL

B．72 mL D．128 mL

3＋

2－

2＋

－

－

3＋

2－

2＋

－

3＋

2－

－

＋

2＋

2＋

－

－

2＋

＋

D．氢氧化钠和水

B．只有Na2O2 D．无法确定

15．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是

19．等体积、等物质的量浓度的硫酸、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积之比为4∶5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( B )

A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量

20．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是__________ ，现象是________________________________________________________________________ 。

(2)已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三种方法中最好的方法是__________ ，原因是______________________。 点燃

[答案] (1)2Na＋O2=====Na2O2 发出黄色火焰，生成淡黄色固体

(2)③ 此反应的产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2。

21．(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是________。

(2)写出各溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 (3)A与E反应的离子方程式是____________________________。

答案：(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O

22．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。 (1)写出K02与CO2的反应方程式 (2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。

22.（1）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。

23、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：

(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？

(2)HCl溶液的物质的量浓度。

答案：(1)m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g (2)8 mol·L－1

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