〖精选8套试卷〗河南省漯河市2020年中考第六次大联考化学试卷

(4)洗涤剂具有乳化作用，可以用于清洗衣服上的油污，故答案是：乳化。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．某兴趣小组利用下列仪器进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：（资料信息：二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应）

(1)仪器G的名称是_____________。

(2)用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有_______（填字母序号），此反应过程中固体混合物中二氧化锰的质量分数___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

(3)收集二氧化碳可采用的方法有__________。 A 向上排空气法 B 向下排空气法 C 排水法

D 排饱和碳酸氢钠溶液

(4)阅读下图材料，分析下列说法正确的是_________（填序号）。

A 制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置相同 B 若用如图装置收集氨气，进气口应为n端

C 检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满 D 实验室可用浓硫酸干燥氨气

【答案】水槽 ACDFGH 增大 AD BC 【解析】

【分析】 【详解】

（1）仪器G的名称是水槽；

（2）用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，组装发生装置应该选用的仪器有：ACDH；氧气的密度比空气大且不易溶于水，要收集较纯的气体可用排水法收集，装置收集装置就选用的仪器有：FG；在反应前混合物中二氧化锰的质量质量分数=

m(二氧化锰)×100%；反应后

m(氯酸钾)+m(二氧化锰)混合物中二氧化锰的质量分数=锰的质量分数增大；

m(二氧化锰)×100%，故此反应过程中固体混合物中二氧化

m(氯化钾)+m(二氧化锰)（3）因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集；二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，也可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故选：AD；

（4）实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，需要加热，选用的发生装置和实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置相同，故A错误；

B．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，若用图I装置收集氨气，应该短进长出，即从n端进气，故B正确；

C．因为氨气溶于水呈碱性，检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满，故C正确；

D．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。 故答案为： （1）水槽；

（2）ACDFGH；增大； （3）AD； （4）BC。

18．下列是有关氧气和二氧化碳的制备与性质验证的相关图示，请回答问题。

（1）甲组制取氧气的化学方程式为___________________________。

（2）下列有关硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验，说法错误的是_____________(填序号)。 A 硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝燃烧火星四射

B 硫燃烧产生刺激性气味的气体，铁丝燃烧产生黑色固体 C 两种物质燃烧都放热

D 将两个集气瓶底部少量的水换为少量细沙，均可起到与水相同的作用

（3）乙组实验用于制备二氧化碳，向锥形瓶里加入的固体药品是__________；若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，并进行阶梯蜡烛实验，则导管接口的正确连接顺序是a→_______→f。 【答案】2KClO3【解析】 【详解】

（1）甲组制取氧气的装置中有加热装置，且试管口没有棉花，所以化学方程式为

MnO2V2KCl+3O2? D 石灰石 b-c

2KClO3MnO2V2KCl+3O2?

（2）分析硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验，选择说法错误的。

A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝氧气中剧裂燃烧、火星四射，A正确； B、硫燃烧产生的二氧化硫，具有刺激性气味，铁丝燃烧产生的四氧化三铁是黑色固体，B正确； C、两种物质燃烧都放热，C正确；

D、将两个集气瓶底部少量的水换为少量细沙，在硫燃烧的集气瓶中起到的作用是不相同的，因为水能溶解生成的二氧化硫，而细沙不能吸收二氧化硫，D错误。故选D。

（3）实验用于制备二氧化碳的物质是石灰石和稀盐酸，向锥形瓶里加入的固体药品是石灰石；若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，并进行阶梯蜡烛实验，气体应该选干燥后验证实验，则导管接口的正确连接顺序是a→b→c→f。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。 【答案】12.5% 【解析】 【详解】

由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。 设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

Na2CO3106+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O73117y44z

x7.3g1067311744===x7.3gyz解之得x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g。

纯碱样品中NaCl的质量=12.4g-10.6=1.8g 反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+1.8g=13.5g。 反应后溶液中NaCl的质量分数=

13.5g×100%=12.5%

12.4g?100g?4.4g故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。