〖精选8套试卷〗河南省漯河市2020年中考第六次大联考化学试卷

利用上述方法可鉴别开的是

A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】

A、NaOH与MgCl2溶液混合产生白色沉淀，H2SO4与Ba（NO3）2溶液混合产生白色沉淀，再将四种溶液分别滴到白色沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液；再向沉淀消失的溶液中，分别加入过量的另外两种溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液；但是会涉及到3种物质（NaOH、氯化镁和硫酸）一起反应，不符合利用物质间两两混合反应，故不加其他试剂无法鉴别；

B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别；

D、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选：C。 【点睛】

不外加试剂的情况先将物质鉴别有两种情况：①通过颜色确定某物，然后将其作为已知试剂鉴别剩余溶液；②都是无色溶液时，利用两两混合，如果有一种试剂能与另外三种试剂混合现象各不相同（通常是碳酸盐），然后利用现象确定物质。

9．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为 A．饼干的质量变大 B．袋内气体分子个数增多 C．高原地区大气压强较大 D．袋内气体分子间的间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】

将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。 故选：D。 【点睛】

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 10．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3 C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0 【答案】C

【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。 11．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法正确的是

A．实验操作顺序为④①②⑤③ B．②中需称量NaCl固体的质量为16g C．选用50mL量筒分两次量取所需水的体积 D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大 【答案】B 【解析】 【详解】

A、配制一定溶质质量分数的溶液，操作顺序为：计算所需的氯化钠和水的质量→称量（氯化钠质量）→量取（所需的水）→溶解，故操作顺序为：④②①⑤③，不符合题意； B、②中需称量NaCl固体的质量为：100g×16%=16g，符合题意；

C、所需水的质量为：100g-16g=84g，应选取略大于所需液体体积的量筒，这样误差小，故应选择100mL的量筒，不符合题意；

D、①中有部分固体洒落，溶质质量变小，所得溶液的浓度偏小，不符合题意。 故选B。

12．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是 A．CaCl2 NaOH KNO3 B．FeCl3 H2SO4 KCl

C．Mg（NO3）2 Na2SO4 NH4Cl D．KCl NH4NO3 CuSO4 【答案】C 【解析】 【分析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】

A、NaOH 中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意； C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；

D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。故选C。 【点睛】

酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值＞1．可简记：“小酸大碱中1”；其含义是：“pH值＜1为酸性，pH值＞1为碱性，pH值=1为中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C1H8O1．计算：

维生素C中含有_____种元素，维生素C中氢元素的质量分数为______（结果

保留一位小数）；小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为_______mg；取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V﹣C”的溶液显_______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V﹣C”的损失，应采取的措施可以是________________。 【答案】三； 4.5%； 20； 酸； 凉拌或避免高温加热； 【解析】

（1）由维生素C的化学式C1H8O1可知，其中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素； 1）+8）+1）=171；（2）维生素C的相对分子质量为：（12×（1×（11×氢元素的质量分数为：1?8×100%=4.5%； 1762×10%=20mg； （3）根据医嘱，小婷一天应该吃2片维生素C药片，补充的维生素C的质量为：100mg×

（4）维生素C的水溶液能使石蕊试液变红色，说明维生素C的水溶液显酸性；加热维生素C的水溶液时，红色消失，说明维生素C被破坏，所以在食用新鲜蔬菜时，为了减少“V-C”的损失，应该以凉拌或生吃为主，并且应该加入适量的食醋。

14．生活和生产中会用到很多化学知识。请用所学知识回答下列问题。2018年9月雅安市展开全国文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。以下物质应放置于贴有可循环利用垃圾标志垃圾桶内的是_______（填序号）。

A废电池 B旧报纸 C空易拉罐 D过期药品 E塑料矿泉水瓶生活中可用_______（填一种调味品）除水垢；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的_______作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_______。洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是_______（用化学方程式表示）。某种花卉的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。KNO3_______（填“属于”或“不属于”）复合肥。若用30%的KNO3溶液稀释成500g这种营养液需加水_______g？为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

粉碎钡渣的目的是_______。反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。

【答案】BCE 食醋 乳化 氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤 HCl+NaOH=NaCl+H2O，

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2? 属于 400 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4?+2HCl

【解析】 【分析】

水垢能和酸反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，铝粉和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢。 【详解】

（1）旧报纸、塑料矿泉水瓶、空易拉罐属于可循环利用垃圾，故选ACE

（2）水垢能和酸反应，生活中可用食醋除水垢；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤。洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，铝粉和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为

HCl+NaOH=NaCl+H2O，6HCl+2Al=2AlCl3+3H2?。

（3）KNO3同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥。若用30%的KNO3溶液稀释成500g，设用30%的KNO3溶液x，则500g?6%=x?30%，x=100g，故需加水

500g-100g=400g

（4）粉碎钡渣的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应。反应釜2中发生复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4?+2HCl。