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2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化 学
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意） ．．．．1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ．．．A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含2的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为
D．热稳定性：H2S＞HF
3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 ．．．
A B C D 5. 下列反应的离子方程式正确的是
△A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H===CO2↑＋H2O
△－C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
－1
6. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol，下列说法中正确的是
－1
A．1.0L 1.0mol·LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
－
＋
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 S8分子结构模型
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
－1
7. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 1
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- 11. 下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 12. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能
发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 胡椒酚 A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④ 13. 下列叙述正确的是
－1
A．0.1mol·L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
－1－1
B．10 mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL 0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
－1
C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
－1
D．0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
－
负极反应：C6Li－xe===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
－
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
－
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e===C6Li 15. 下列关于晶体的说法一定正确的是 A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平
衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 三、（本题包括2小题，共22分）
17. (10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。 ⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。 ⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
18. (10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。 ⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h 苯甲醛产率/% 1 76.0 2 87.5 3 83.6 4 72.5 5 64.8 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。 四、（本题包括2小题，共18分）
19. (8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： ⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。 ⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。 20. (10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图．．．（有关反应的条件及生成的O已略去），已知：(a)A、B、C、D2．．．．．．．．．．．．．．．．H．
是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
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