2019届高考化学一轮复习基础题系列7含解析新人教版201809111157

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加入足量HI再将CO3-除去，故答案为BaCO3；测定产品中KI含量时，KI的含量偏高，可能

-是加热过程中，部分I被氧化为I2单质，或因为I2+KI=KI3，I2单质或KI3混在产品中，导致碘元素含量增大，从而KI的含量偏高，故答案为I2(或KI3)。

5、（2018届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期12月月考）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ③有六种分别含Na、Mg、Al、Fe、Fe、NH4阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗； ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4

A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥ 【答案】C

【解析】①盛放过石灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，因为浓硫酸的密度较大，且遇到水放出大量的热，所以通常将浓硫酸沿

+2+3+2+3+

器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，正确；③有六种分别含Na、Mg、Al、Fe、Fe、+

NH4阳离子的溶液，可以用NaOH溶液鉴别，现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀且不溶解、产生白色沉淀后溶解、产生白色沉淀后变红褐色、产生红褐色沉淀、有刺激性气味的气体产生，故错误；④银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故正确；⑤氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，故错误；⑥瓷坩埚含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故错误；⑦制备氢氧化铁胶体中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，不是用氢氧化钠溶液，故错误；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊

＋

试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含NH4，故正确。故选C。 6、（2018课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B

2

＋

+

2+

3+

2+

3+

+

2

1

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；

B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数

7、（2018届江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑ B. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH==Fe(OH)3↓+3Cl C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba+SO4=BaSO4↓ D. 钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑ 【答案】A

8、（2018届云南省昆明市第一中学第七次月考）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H、K、Mg、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、Cl、I、HCO3，如下实验： 实验步骤 （1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 （2）取少量该溶液，加入Cu片 （3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液 （4）取少量该溶液，加入NaOH溶液

下列实验结论错误的是

A. 肯定含有的离子是NO3、SO4、Mg、Al、H

2

-2-2＋

3＋

+

+

＋

2＋

3＋

2＋

2＋

-2-－

－

-+

-2+

2---2+

-

实验现象 溶液变红色 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 1

B. 肯定没有的离子是Fe、I、HCO3、Ba C. 可能含有的离子是K、Cl D. 不能确定的离子是K、Cl、HCO3 【答案】D

＋

－

-＋

－

2＋－-2＋

有Mg、Al。由上述分析知道此溶液中一定含有NO3、SO4、Mg、Al、H，故A正确；

2＋－-2＋＋－

一定没有Fe、I、HCO3、Ba故B正确；有上述实验不能确定是否含有K、Cl离子，故

-++-正确；因为HCO3离子与H会发生化学反应，所以当能确定H存在时，就能判断一定不含HCO3，

故D错；答案D。

9、（2018届山西省孝义市第四中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷）用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：

已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下， ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042 CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065 回答下列同题：

(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。

(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。 (4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。 (5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O7

3+

-1

2-

2＋3＋-2-2＋3＋+

被还原为Cr，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。

【答案】 提高铜和锌的浸取率 使其中的C、N、S等杂质被氧化而除去

2Cu+2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 降低Cl-浓度,有利于平衡CuCl2CuCl+Cl正向移动,

2

2+

2---

1

得到更多的CuCl沉淀 取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净 Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O 1:6 ×100%

检验是否洗涤干净，其实验操作是取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净；(5) Cr2O7被还原为Cr，Fe被氧化为Fe，滴定过程中发生反应的离子方程式为Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；根据反应

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O可知，氧化剂Cr2O7与还原剂Fe的物质的量之比为1：6；氯化亚铜与氯化铁发生反应：Fe+CuCl＝Fe+Cu+Cl，加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O，反应的关系式为 6CuCl～6Fe～Cr2O7 6 1

n cV×10mol n=6cV×10mol

m（CuCl）=99.5g/mol×6cV×10mol=0.597cVg 则样品中CuCl的质量分数为×100%。

10、某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（ ） A．混合物 【答案】B

【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。

11、（2018届北京市西城区高三4月一模）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。

（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO4、NO3，均为放热反应。

①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是

2

2?

?-3

-3

-3

2+

2-2-2+

+

3+

3+

3+

2+

2+

-2-2+

+

3+

3+

2-2+

2-2+

+

3+

3+

2-3+

2+

3+

2-2+

+

3+

3+

B．化合物 C．纯净物 D．单质

1

______（写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为______。

【答案】 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 4NH3+6NO5N2+6H2O SO2+ClO+H2O == SO4+Cl+2H

SO2在水中的溶解度大于NO SO2在溶液中的还原性强于NO SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO 2∶13

【解析】（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石、氧气和SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2；（2）NH3还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）① “放热反应”的反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，故能量变化示意图如下 ：；②NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐

?2??+

酸，反应的离子方程式是SO2+ClO+H2O == SO4+Cl+2H；③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO、SO2在溶液中的还原性强于NO、SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；④烟气中SO2和NO的体积

?2??+

比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO+H2O == SO4+Cl+2H、

???+??

3ClO+2NO+H2O = 2NO3+3Cl+2H，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为。 12、燃煤过程中生成的SO2与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和氯气。若生成氯气22.4L（标况下）时转移电子数为4mol，其化学方程为： 。 【答案】SO2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2

【解析】若由NaCl生成氯气22.4L（标况下），转移电子数是2mol，题目中转移电子数是4mol说明有1mol的SO2参与反应，化学方程式为：SO2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2。

?

2?

?

+

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2