2019届高考化学一轮复习基础题系列7含解析新人教版201809111157

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2019高考化学一轮基础题系列（7）

李仕才

1、（2018届四川省成都市高三第三次诊断性检测）常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol D3O中含中子数目为10NA

B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA

C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA

D. 在1.0L含有Na、K、Cl、CO3的溶液中，H数目小于1.0×10NA 【答案】D

反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C

++-2-2-+-7

错误。含有Na、K、Cl、CO3的溶液中CO3水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H)＜1×10，

-7

所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10NA。选项D正确。

2、（2018届江西省上饶市高三第一次模拟考试）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）

①常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA ②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子：

③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ④2gD2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2NA ⑥10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥ 【答案】A

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+

+

-2-+

-7

+

为10，则含有的数目为，故④正确。⑤，根据

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关系可知转移电子数目为

镁发生反应

，故⑤正确；⑥开始时，浓硫酸与，消耗硫酸与转移电子数的关系为

。反应一段时间后，硫酸浓度减小，与镁发生反应

（

），消耗硫酸与转移电子数的关系为

浓硫酸与足量镁反应转移电子数大于

④。综上所述，本题正确答案为A。

3、2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

。因此

，故⑥错误；故正确序号为:③

（1）装置③的作用是__________________________。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。 （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③________________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I＋4H===2H2O＋2I2＋Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I＋S4O)。 （4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________。 （5）该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。

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＋

－

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【答案】 防止倒吸(或其他正确说法) 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O 2OH＋2ClO2＋H2O2===2ClO2＋2H2O＋O2 用38 ℃～60 ℃的温水洗涤 250mL容量瓶 胶头滴管

%

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—

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O；装置④中制备NaClO2的离子方程式为2OH＋2ClO2＋H2O2===2ClO2＋2H2O＋O2。

（3）由题中信息可知，NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。所以，从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃（或38 ℃～60 ℃）蒸发结晶；② 趁热过滤；③用38 ℃～60 ℃的温水洗涤；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I＋4H===2H2O＋2I2＋Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L

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＋

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Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I

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＋S4O)。

（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。

（5）由实验过程中的两个反应可以得到关系式ClO~2I2~4S2O，则n(NaClO2)=4n(Na2S2O3)=

，该样品中NaClO2的质量分数为

%。

4、（2018届山西省太原市高三4月模拟二）碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；

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II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S； III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热； IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。 (2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。 (3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。 (4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。

(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO4)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。 【答案】 分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好 确保碘充分反应 除去H2S气体中的HCl 氢氧化钠溶液 IO3+3H2S=3S↓+ I+3H2O H2S BaCO3 I2(或KI3)

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(2)盐酸易挥发，饱和NaHS溶液可以吸收HCl气体并同时生成H2S气体，故B的作用是除去H2S气体中的HCl；H2S气体有毒污染环境，故D中盛放的是NaOH溶液，除去过量的H2S气体。 (3) H2S具有还原性，KIO3具有氧化性，两者发生氧化还原反应，IO3被还原为I，离子方程式为：IO3+3H2S=3S↓+I+3H2O。

(4) 步骤III的溶液中含有溶于水的H2S，水浴加热可以将H2S赶出，减少杂质，故答案为：步骤III中水浴加热的目的是除去H2S。

(5)KI中含有K2SO4，可以加入不溶于水的BaCO3固体将SO4-转化为BaSO4沉淀和K2CO3，然后

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