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山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测(三模)化学试题 doc

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  • 2025/7/5 18:48:02

(2)向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6,该实验操作的目的是,操作1所需的玻璃仪器为。

(3)沉钴后,CoC2O4要用冷水进行洗涤,用冷水洗涤的优点是。

(4)隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物,对应的化学方程式为。

(5) CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物,若4.41 g CoC2O4在空气中完

全分解后生成的固体质量为2. 41 g,则该钴的氧化物的化学式为。

18.(15分)最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”,它们是以1个或2个碳原子

的物质为研究对象,在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题: I.汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应:2CO+2NO

N2 +2CO2实现

气体的无害化排放。T1℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:

(1)0~2 s内用N2表示的化学反应速率为,该温度下,反应的平衡常数K1=。 (2)若该反应在绝热恒容条件下进行,则反应达到平衡后体系的温度为T2℃,此时的化

学平衡常数为K2,则K1K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC—CHO)。 (3)CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应,对应的化学方程式为。

(4)乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸( H2C2O4),H2C2O4是一种二元弱酸,常温下其电

离平衡常数K1=5.4×102,K2=5.4×10

—5

则Na HC2O4溶液显(填“酸

性”、“中性”或“碱性”);

已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×105,则 反应:NH3·H2O+ HC2O4常数K=。

(5)工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC—

CHO),原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸,该反应的化学方程式为,N电极的电极反应式为。

(二)选考题:共1 5分。请考生从给出的2道化学题中,任选一题作答,并用2 B铅笔将

NH4++C2O42的化学平衡

答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按选考题的首题进行评分。 19.【化学——选修3:物质结构与性质】(1 5分) 根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题:

(1)1—36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多 的元素为(填元素符号)。

(2)与NO3离子互为等电子体的分子为(填化学式,任写一种)。

(3)H2O2和H2 S的相对分子质量均为3 4,但常温下H2O2呈液态,H2S呈气态,导致上

述事实的根本原因为。

(4)酞菁钴是光动力学中的光敏剂,其结构如图1所示。则酞菁钴中钴元素的化合价为,

其组成元素的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号作答),N原子的杂化轨道类型为。

(5)钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性,图2中由粗线画出的部分为层内的

重复结构单元示意图,则该氧化物的化学式为。 20.【化学——选修5:有机化学基础】(1 5分)

某有机物H(C19 H20O4)是塑料工业主要的增塑剂,其合成方法如下:

回答下列问题:

(1)A的名称为,C、F生成H的反应类型为。 (2)B→C的化学方程式为。 (3)F的结构简式为。

(4)G+B→H的化学方程式为。

(5)D的二氯代物有种,其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为(写出一种即可)。

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(2)向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6,该实验操作的目的是,操作1所需的玻璃仪器为。 (3)沉钴后,CoC2O4要用冷水进行洗涤,用冷水洗涤的优点是。 (4)隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物,对应的化学方程式为。 (5) CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物,若4.41 g CoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2. 41 g,则该钴的氧化物的化学式为。 18.(15分)最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”,它们是以1个或2个碳原子 的物质为研究对象,在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题: I.汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应:2CO+2NON2 +2CO2实现气

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