山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）化学试题 doc

(2)向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是，操作1所需的玻璃仪器为。

(3)沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是。

(4)隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为。

(5) CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41 g CoC2O4在空气中完

全分解后生成的固体质量为2. 41 g，则该钴的氧化物的化学式为。

18．（15分）最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子

的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题： I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO

N2 +2CO2实现

气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

(1)0～2 s内用N2表示的化学反应速率为，该温度下，反应的平衡常数K1=。 (2)若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化

学平衡常数为K2，则K1K2（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC—CHO)。 (3)CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为。

(4)乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸( H2C2O4)，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电

离平衡常数K1=5.4×102，K2=5.4×10

—

—5

则Na HC2O4溶液显（填“酸

性”、“中性”或“碱性”）；

已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×105，则 反应：NH3·H2O+ HC2O4常数K=。

(5)工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC—

CHO)，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为，N电极的电极反应式为。

（二）选考题：共1 5分。请考生从给出的2道化学题中，任选一题作答，并用2 B铅笔将

一

—

NH4++C2O42的化学平衡

一

答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按选考题的首题进行评分。 19．【化学——选修3：物质结构与性质】（1 5分） 根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题：

(1)1—36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多 的元素为（填元素符号）。

(2)与NO3离子互为等电子体的分子为(填化学式，任写一种)。

(3)H2O2和H2 S的相对分子质量均为3 4，但常温下H2O2呈液态，H2S呈气态，导致上

述事实的根本原因为。

(4)酞菁钴是光动力学中的光敏剂，其结构如图1所示。则酞菁钴中钴元素的化合价为，

其组成元素的电负性由大到小的顺序为（用相应的元素符号作答），N原子的杂化轨道类型为。

(5)钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性，图2中由粗线画出的部分为层内的

重复结构单元示意图，则该氧化物的化学式为。 20．【化学——选修5：有机化学基础】（1 5分）

某有机物H(C19 H20O4)是塑料工业主要的增塑剂，其合成方法如下：

—

回答下列问题：

(1)A的名称为，C、F生成H的反应类型为。 (2)B→C的化学方程式为。 (3)F的结构简式为。

(4)G+B→H的化学方程式为。

(5)D的二氯代物有种，其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为（写出一种即可）。