化学一轮精品复习学案：1.1物质的量 气体摩尔体积

化学计量在实验中的应用

物质的量 气体摩尔体积

考纲点击

1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

一、物质的量及其单位 1.基本概念

2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/NA 二、摩尔质量

4.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积

（1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。 （2）符号：V。

m

－13－1

（3）单位：L·mol或m·mol。 （4）气体摩尔体积概念的要点

。

①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体 。 ②物质的量必须为1 mol 。

③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。

④标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下,气体摩尔体积为：22.4 L·mol-1。 （5）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为：Vm＝V/n。 2．阿伏加德罗定律

（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 mm

（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)

MV

相同条件 T、p 相同 T、V 相同 T、p 相同 公式 n1V1＝ n2V2p1n1＝ p2n2ρ1M1＝ ρ2M2 结论 语言叙述 特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分

子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.解题步骤

序号 步骤 具体内容 1 2 3 4 5 6 设 式 标 列 解 验 设原混合物各种成分的物质的量的未知数 写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式 将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，注意反应物的各化学计量数关系 根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组 求解上述方程组，求得各成分的物质的量 检验答案是否符合题意或事实 2.注意事项 (1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。

（2）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。

（3）解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。

【热点难点全析】

一、阿伏加德罗常数及其应用

阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式： 陷阱一 气体摩尔体积适用条件 22．4 L·mol

－1

指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物

质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 陷阱二 物质聚集状态

气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 陷阱三 物质的微观结构

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 陷阱四 电解质溶液

此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl)＞c(NH4)。 陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目

较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。 陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2

N2O4，Cl2＋H2O

HClO＋HCl，合成氨等。

－

＋18

【典例1】若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA B．常温常压下，34 g氨气中含有10NA个电子 C．常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NA

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后气体分子数为NA 【答案】选A。

【解析】34 g氨气中含有20NA个电子，B不正确；常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，C不正确；标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2反应生成NO2，NO2和N2O4存在着相互转化，混合后气体分子数小于NA，D不正确。

二、阿伏加德罗定律及其推论的应用 1.

阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即＝＝。 2.推论 【技巧】

(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。

(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。

【典例2】(2012·宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( ) A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体压强比为16∶2∶1 D．三种气体体积比为1∶8∶16 【答案】选C。

【解析】根据同温同密度的气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)∶p(CH4)∶p(O2)=

111 =16∶2∶1。因为容器的体积不确定，根据 ??V1N1n1

V2N2n2

111?∶∶∶∶21632M?H2?M?CH4?M(O2)m可以判断三种气体的V质量关系不确定，根据n?m可以判断三种气体的物质的量关系也不确定。 M【高考零距离】