3.33铁的重要化合物导学案

3.3铁的化合物导学案（第3课时）

【学习目标】

了解铁的化合物的性质和用途

识记铁的化合物相互转化，会做有关铁离子的检验题 理解有关铝化合物的图像问题

【教学重点、难点】

重点：铁化合物的相互转化 难点：铁离子的检验

【新课引入】

以前我们学习了有关铁单质的性质。黑色铁单质比较活泼，排在金属活动顺序表氢之前，可以和酸或者强碱反应，释放出氢气，生产二价铁离子。铁也是地壳中含量排第二的的金属元素，以

Fe2＋或Fe3＋的形式存在。在生产生活中应用比较广泛。我们就来学习一下有关

铁化合物的化学知识。

【自主学习】 一、 铁的氧化物

名称 化合价 颜色状态 溶解性 用途 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

二、 铁的氢氧化物

1. 氯化亚铁中加入氢氧化钠的实验现象

2. 氢氧化亚铁的制备（实验现象）

3. 氢氧化亚铁的不稳定性

三、 铁盐和铜盐

1.

Fe3＋铁盐的鉴定（加入KSCN的实验现象）

2.

Fe3＋和Fe2＋的转化

2＋

2Fe

＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

3. 铜盐的性质

CuSO4 的颜色 用途

铜绿的化学式

【课堂深化】 四、 铁的相互转化

1．Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 －2e－

(1)Fe――→Fe2＋

?弱氧化剂?

?

?Fe＋Cu2===Fe2＋Cu?Fe＋2Fe3===3Fe2

＋

＋

＋

＋

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑?非氧化性酸?

(2)Fe―→Fe3O4

点燃??3Fe＋2O2=====Fe3O4?高温??3Fe＋4H2O?g?=====Fe3O4＋4H2－3e－

＋

(3)Fe――→Fe3

?强氧化剂?

点燃

2Fe＋3X2=====2FeX3(X代表F、Cl、Br)

五、 铁离子的鉴定

Fe3＋＋KSCN===血红色溶液（特效反应） Fe2＋＋KSCN ===无现象 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【巩固深化】

一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项) 1．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是( )

A．只有Fe2＋和Cu2＋

B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋

3．将过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ) ①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化 A．①③ C．①②③

A．滴入KSCN溶液，不显红色

B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色 C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红

D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红 5．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2、Fe2的物质的量浓

＋

＋

＋

B．①② D．④

4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的是( )

度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为( )

A．5∶4 C．3∶5

B．4∶5 D．5∶6

6．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是( )

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

7．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。