全国卷2020届高考化学二轮复习训练：专题一 Word版含答案 - 图文

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专题一 化学基本概念

能力提升训练

一、单项选择题

1.(2015·南通扬州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目小于0.1NA

C.100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA D.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA 解析 A项，常温常压下水为液态，不适用于气体摩尔体积，错误；B项，无溶液体积，无法计算，错误；C项，铜过量，随着反应的进行，浓硝酸变稀，无法计算转移的电子数，错误；D项，0.5 mol混合气体，分子中氢原子数均为4，氢原子的数目为2NA，正确。 答案 D

2.(2015·泰州二调)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA

B.常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NA C.常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.1 mol 14 6C原子中所含中子数目为6NA

解析 1 mol Cl2与足量Fe反应后生成2 mol Cl－，转移电子数为2NA，A错误；溶液中水电离出的n(H＋)水＝n(OH－)＝10－13 mol，即数目为10－13NA，B错误；乙烯与丁烯的最简式均为“CH2”，21 g该混合物含1.5 mol “CH2”，即含有的碳原子数为1.5NA，C正确；14C的中子数＝14－6＝8，故1 mol 14C含有的中子数为8NA，D错误。

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答案 C

3.(2015·南京三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA B.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C.28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA D.1 mol CH＋5中含有的电子数目为11NA

解析 没有指定溶液的体积，Mg2＋数目无法计算或估算，A错误；标准状况下，CCl4是液体，B错误；聚乙烯的最简式为“CH2”，故28 g聚乙烯含2 mol “CH2”，即含碳原子数目为2NA，C正确；CH＋故1 mol 5含有的电子数＝6＋1×5－1＝10，CH＋5中含有的电子数目为10NA，D错误。 答案 C

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A.由2H和18O组成的11 g水中含有的中子数为4NA

B.将0.1 mol氯化亚铁溶于1 L水中，所得溶液中Fe2＋的数目小于0.1NA C.25 ℃时，10 L pH＝2的硫酸中含有的H＋数为0.1NA

D.2 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去2NA个电子

2＋ 解析 11 g 2H18水解，故所得溶液2O中含有的中子数为6NA，A项错误；因Fe

中Fe2＋的数目小于0.1NA，B项正确；25 ℃时，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01 mol·L

－1，所以含有的

H＋数为0.1NA，C项正确；Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2

的混合物，Na均由0价上升到＋1价，所以2 mol Na参与反应共失去2NA个电子，D项正确。 答案 A

二、Ⅱ卷填空规范练

5.(2015·镇江期末)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的流程如下：

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(注：BC－1、BC－2均为稳定剂，其中BC－1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成)

(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是_____________________________ ______________________________________________________________。 (2)加入BC－2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3＋杂质生成稳定的配合物的目的是____________________________________________________________。 (3)洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是________(填字母)。 A.饱和氯化钠溶液 C.异丙醇

B.水

D.碳酸钠饱和溶液

(4)工业上常以活性氧的质量分数w(活性氧)＝16n(H2O2)/m(样品)×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，w≥13%为优等品。现将0.200 0 g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的反应)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.100 0 mol·L

－1

Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液33.00 mL。(已知：2Na2S2O3＋

I2===Na2S4O6＋2NaI)，通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。 解析 (1)加入氯化钠搅拌后，发生盐析过程，有利于过碳酸钠晶体的析出。(2)Fe3

＋具有催化作用，防止

Fe3＋促进H2O2的分解。(3)防止产品的损失，所以采用的

洗涤剂是有机溶剂。(4)具体计算过程见参考答案。 答案 (1)降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出 (2)防止Fe3＋杂质离子催化H2O2分解 (3)C

(4)根据题目可知发生的化学反应为 H2O2＋2KI＋H2SO4===2H2O＋I2＋K2SO4 由关系式H2O2～I2～2Na2S2O3可得

0.100 0 mol·L－1×33.00 mL－3 n(H2O2)＝＝1.65×10 mol

2 w(活性氧)＝

16n（H2O2）0.026 4 g

×100%＝0.200 0 g×100%＝13.2%

m（样品）

样品是优等品

6.(2015·苏锡常镇一调)过氧化银(Ag2O2)作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

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(1)过氧化银抗菌消毒的可能原因是________________________________。 (2)Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如图甲所示。该电池的负极反应式为______________________________。

(3)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：______________________________________________ _____________________________________________________________。 (4)用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取27.12 g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图乙所示。

①CD段发生反应的化学方程式是____________________________________； ②计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程)。

解析 (1)过氧化物具有强氧化性，如H2O2；Ag为重金属，可使蛋白质变性，有消毒杀菌功能。(2)根据图示可判断失电子的Al电极为负极，由于是在NaOH溶液强碱性环境下，故负极产物应为AlO－负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2，2＋2H2O，正极反应式为Ag2O2＋4e－＋2H2O===2Ag＋4OH－。(3)根据题给信息写出Ag＋＋ClO－―→Ag2O2↓＋Cl－，再由电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平即可。(4)①Ag2O2受热分解，固体产物不外乎是Ag2O、Ag，故假设AB段反应为△△

2Ag2O2=====2Ag2O＋O2↑，CD段反应为2Ag2O=====4Ag＋O2↑，再将图中数据一一代入，验证知猜想正确。

△

②AB段发生的反应为2Ag2O2=====2Ag2O＋O2↑ n(O2)＝

27.12 g－25.52 g32 g·mol－1

＝0.050 0 mol，

n(Ag2O2)＝2n(O2)＝2×0.050 0 mol＝0.100 0 mol，

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