(完整版)《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)

（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题

（考试时间：90分钟 满分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题 共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列说法中正确的是( D )

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

－

2．将0.1 mol·L1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D )

－＋＋

A．溶液中c(OH)和c(H)都减小 B．溶液中c(H)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；

B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；

D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．

3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( C ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D )

＋—＋＋－

A．H2S2H＋S2 B．KHSO4K＋H＋SO24

＋－＋－

C．Al(OH)3===Al3＋3OH D．NaH2PO4===Na＋H2PO4 A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S ＋—

H＋HS ，故A错误；

B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C错误；

D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确； 故选D．

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈

C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D．浓硫化钠溶液有臭味 A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；

B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选； C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解

1

无关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2O？==？HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选． 故选BC．

6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B )

－－－

①自来水 ②0.5 mol·L1盐酸 ③0.5 mol·L1醋酸 ④0.5 mol·L1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③

＋－

7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋OH叙述正确的是( A )

－－

A．加水后，溶液中n(OH)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大

＋

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4)减少 8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( A )

＋－＋

A．c(H)/c(OH)增大 B．c(H)减小

＋－－

C．水中c(H)与c(OH)的乘积增大 D．c(OH)增大 9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A )

－＋＋－＋－＋－

A．c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

－＋－－＋－＋－

C．c(Cl)＝c(NH4)>c(H)＝c(OH) D．c(NH4)＝c(Cl)>c(H)>c(OH) 10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( C ) A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

＋＋

C．该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010∶1

＋－－

D．该溶液中由水电离出的c(H)水×c(OH)水＝1×1014

A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；

B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；

C．该溶液中盐酸电离出的c （H+）为10-2mol/L，与水电离出的c （H+）= 10?14 10?2

mol/L=10-12 mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c （H+）与水电离出的c （H+）之比为1010：l，故C正确；D．在常温下，由水电离出的c （H+）=c （OH-）=1×10-12 mol?L-1，所以由水电离出的c（H+）水×c （OH-）水=1×10-24，故D错误；故选C．

－－

11．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L1的一元酸HA与b mol·L1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A )

A．混合液中c(H)＝Kw B．混合液的pH＝7

＋－－

C．a＝b D．混合液中c(B)＝c(A)＋c(OH)

解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误； C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A． 12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C )

＋－＋－

A．pH＝7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3

＋－＋－－＋

B．由水电离出的c(H)＝1×1013mol/L的溶液中：Na、CO23、Cl、K

＋－＋－

C．pH＝1的溶液中：NH4、Cl、Cu2、SO24

＋－－＋

D．无色溶液中：Al3、HCO3、、I、K 13．下列实验操作能达到目的的是( B )

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

2

＋

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③

A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；

B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误； C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；

D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误； 故选C．

14．现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是( B )

－－－

①20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液 A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>① 15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( C ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 16．有关pH计算结果一定正确的是( D )

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7) ③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n ④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所

－1

示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( C )

A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy

18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( B )

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3-2，下列说法正确的是( C )

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

20．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是( D )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

－＋

B．将①④混合，若c(CH3COO)>c(H)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

3

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

21．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是( A )

A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②

＋

22．在25 ℃时，NH4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物

－

质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L1)，下列判断正确的是( C )

A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b

23．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( D )

＋－＋－－

A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

＋－－＋－＋＋－

C．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) D．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

－－

24．已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010，Ksp(AgI)＝1.0×1016。下列说法错误的是( A ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

－－－

B．在含有浓度均为0.001 mol·L1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

1－－

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011mol·L1

1.8

25．常温下，0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是( D )

＋＋－

A．该溶液中：c2(H)≠c(H)·c(A)＋Kw

＋－－

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H

＋

－

)

C．浓度均为0.1 mol·L

－1

的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)>c(HA)>c(Na)>c(OH)>c(H

－

＋

－＋－

＋

)

－

D．0.1 mol·L1 HA溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)＋c(HA)===c(A－－)＋2c(OH)

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26．(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

＋

(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为______________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为______________。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。

(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

1

答案：16．(1)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可) (2)b1＝b2＝b3

2

(3)V1＝V3＝2V2 (4)v2＞v1＞v3

27．(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。 (1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。 (2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶

＋

液中c(H)最大的是________。

－＋

(3)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________________

4