黑龙江省大庆实验中学2019届高三高考模拟得分训练(二)理科综合试题【附答案】

的数据，可知表头正中央刻度为 .

24.（12分）如图所示，电动机带动滚轮做逆时针匀速转动，在滚轮的摩擦力作用下，将一金属板从光滑斜面底端A送往斜面上端，斜面倾角θ＝30°，滚轮与金属板的切点B到斜面底端A距离L＝6.5 m，当金属板的下端运动到切点B处时，立即提起滚轮使其与板脱离。已知板的质量m＝1×10 kg，滚轮边缘线速度v＝4 m/s，滚轮对板的正压力FN＝2×10 N，滚轮与金属板间的动摩擦因数为μ＝0.35，g取10 m/s。求： (1)在滚轮作用下板上升的加速度大小；

(2)金属板的下端经多长时间到达滚轮的切点B处； (3)金属板沿斜面上升的最大距离。

25.（20分）空间三维直角坐标系o-xyz如图所示（重力沿y轴负方向），同时存在与xoy平面平行的匀强电场和匀强磁场，它们的方向与x轴正方向的夹角均为53?。（已知重力加速度为g，sin53°＝0.8，cos53°＝0.6）

（1）若一个电荷量为+q、质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向的速度v0做匀速直线运动，求电场强度E和磁感应强度B的大小；

（2）若一个电荷量为?q、质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向以速度v0通过y轴上的点P（0，h，0）时，调整电场使其方向沿x轴负方向、大小为E0。适当调整磁场，则能使带电质点通过坐标Q（h，0，0.5h）点，问通过Q点时其速度大小；

（3）若一个电荷量为?q、质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向以速度v0通过y轴上的点P（0，0.6h，0）时，改变电场强度大小和方向，同时改变磁感应强度的大小，但不改变其方向，带电质点做匀速圆周运动能经过x轴上的某点M，问电场强度E?和磁感应强度B?的大小满足什么条件?并求出带电质点经过x轴M点的时间。

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26. （14分）在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ， 实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点?54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________________________；装置甲中盛装70%硫酸的玻璃仪器名称是 。

（2）装置丁中的药品是 。

（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)

A. 蒸馏水 B. 饱和食盐水 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 6.0 mol?L盐酸 （4）装置己的作用 。

（5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯： （写出反应的化学方程式），分离两种产物的方法是_____________。

（6）若反应中消耗的氯气体积为672 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 __________________ 。（保留一位小数）

27.（15分） 减少CO2排放是一项重要课题，科学家有以下几个设想。 （1）用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如下图所示：

FexOy中Fe的质量分数为72.4%，则重整系统发生反应的化学方程式

为 ；该反应能自发的原因是 。

（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取乙烯。在一恒容密闭容器中分别投入2 molCO2、5 mol H2，发生反应

-1

2CO2(g)+6H2(g)所示．

C2H4 (g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2

图 1

①△H （填“>0”“<0”或“不能确定”） ②下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率 B.其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大 C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡 D.v( C2H4)正=2v( CO2)逆时，反应达到平衡 E.当

c(CO2)不变时，反应达平衡

c(H2)③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 （填“>H2O”“

⑤在一定温度下，该反应的反应速率v=v正?v逆=k正x2(CO2)x6(H2)?k逆x(C2H4)x4(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，若该反应达平衡时溶液内的压强是反应前的出计算式即可，不必化简）

（3）以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性到多种燃料，其原理如图3所示。电解时b极极

反

应

式

的CO2水溶液可得上生成乙烯的电

k11倍，则正?__________（列14k逆为 。

28.（14分）工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： ；滤渣I的成分是CaSO4和 (填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如右图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为 (填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式为： 。

(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca)=0.01mol·L，加入100 mL NH4F溶液，使Ca恰好沉淀完全，则所加c(NH4F)= mol·L。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10]

(4)加入有机萃取剂的作用是 。

(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y (M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

Ⅰ.称量28.7克镀镍试剂，配制100ml溶液A；

Ⅱ.准确量取10.00ml溶液A，用0.40mol/L的EDTA（Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni（离子方程式为Ni+H2Y=NiY+2H)，消耗EDTA标准液25.00ml；

Ⅲ.另取10.00ml溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100ml镀镍试剂时，需要的仪器除了钥匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。 ②该镀镍试剂的化学式为 。

29．（11分）某学校研究小组利用叶面积相等的A、B两种植物的叶片分别进行了以下两组实验(假设两组实验在相同且适宜的温度下进行，且忽略光照对呼吸作用的影响)：

实验一：将A、B两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予充足的光照，利用红外测量仪每隔5min测定小室中的CO2浓度，结果如图1所示。

实验二：给予不同强度的光照，测定A、B两种植物叶片的CO2吸收量和CO2释放量，结果如图2所示。

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