2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案

II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：

4NH3 + 4NO + O2

3N2 + 6H2O

NO浓度/mL

T2 T1

不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

t/s

（5）判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：。

16.（14分）

具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

H+

H2O H+/△

L

J △ 碱/△ K

H2O H+/△

已知部分有机化合物转化的反应式如下： i． R-X NaCN

△

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是；A→B所属的反应类型为。 （2）C→D的化学方程式是。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：。

a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基

c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F的结构简式是；试剂b是。

（5）J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。

5

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯

（

），参照下列模板写出相应的合成路线。

原料 中间产物1 中间产物2 ……

试剂 条件

试剂 条件

试剂 条件

17.（10分）

电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。

查阅资料可知：

① 在酸性环境下，Cr（VI）通常以② Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-

③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

阳离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH I．腐蚀电池法

（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。

a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生 II．电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。

（2）A极连接电源的极，A极上的电极反应式是。 （3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为。

（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。

①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为。 a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~10 ②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：。 18.（11分）

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酸性含Cr(VI)废水

A B 几乎不含Cr(VI)废水 Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+

Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cr3+ 4.3 5.6 H2 H2 H2 H2 H2 H2 铁

板

t

钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂

NH4HCO3 除铝

(NH4)2C2O4

Co2O3

滤液a

沉锂

试剂b

（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□

□CoSO4+□+□+ □。

（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80oC，推测其原因是。

A. Co的浸出率较高 C. Al的浸出率较高

B.Co和Al浸出的速率较快

D. 双氧水较易分解

图1

t

图2

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：。

（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两位）。 （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度 0 oC 100 oC Li2SO4 36.1 g 24.0 g Li2CO3 1.33 g 0.72 g 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，，洗涤干燥。

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19.（12分）

实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 - + 干电池 灯泡 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 G （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。 【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 据此推测应该出现的实验现象为。 实验2实际获得的现象如下：

装置 实验现象 i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 2NaAlO2 + 3H2↑，

（3）i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为。 （4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。 【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号 实验3 实验4 煮沸冷却后的溶液 装置 实验现象 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是（填字母序号）。

A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C.铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

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