当前位置：首页 > 八年级科学物质在水中的溶解练习题5
物质在水中的溶解(五)
学习目标
1.学会浓溶液稀释的计算。 2.会进行密度、质量和体积的计算。 3.巩固有关溶液问题的计算。
4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的 方法和步骤。 课堂学习设计 [课前练习]
1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝ 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数 。
2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示 20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份 ；20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6克 。
3.20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数
b为 b?c
(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量
s分数为 100?s 。
4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
溶液中各溶质质不部分变化量 情况 变 不变 增加 增加 变小 变大 变小 增加 减少 不变 不变 增加 减少 溶剂质减量 少 变化结果 溶液质减量 少 溶液浓变度
[科学探究]
大 一、有关溶液稀释问题的计算
1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。 2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 。
3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过 密度 来进行计算(公式
m为ρ＝ V )。
4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，
体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和) 二、有关溶液浓缩问题的计算
溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。 三、配制一定溶质的质量分数的溶液 1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。 2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。 [典型例题解析]
[例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克? [解析] 由于稀释前后溶质质量不变。 设:稀硫酸的质量为x 50千克× 98％＝x×10％ x=
50千克?98%=490千克
10% 则需要水的质量为:490千克—50千克＝440千克。 [答] 略
[例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)
[解析] 查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。
设:需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V
稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克 溶质的质量为:1070克×10％＝107克 所以V×1.84克／厘米3×98％＝107克 V＝59.3厘米3
浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克 加入水的质量:1070克—109.2克＝960.8克 所以加入水的体积为:厘米3 [答] 略 [课内练习]
1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成。
2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B )
960.8克＝960.8 31克/厘米
3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 ( B )
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