【化学3份合集】湖北省咸宁市2019-2020学年化学高一上期末复习检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列有关实验的说法正确的是

A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D．可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液

2．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指 A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO3

3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 4．下列说法不正确的是( ) A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 5．下列离子方程式不正确的是

A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl-=AgCl↓

B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H+2Cl

+

-＋

Mn+Cl2↑+2H2O

2+

6．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 7．下列离子方程式正确的是( )

A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓ B．碳酸钙与盐酸反应：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑

C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH＝SiO3＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

8．在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是

A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1 C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1

9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀豆浆 B．泥浆 C．稀硫酸 D．蔗糖溶液 10．下列离子方程式书写正确的是

-2-2-+

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H=Al+H2↑ 11．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A．NaHCO3比Na2CO3稳定 B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化

C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

12．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

+

3+

2+3+－

A． B． C． D．

13．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是( )

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度 C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

14．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．烧杯和玻璃棒没有洗涤

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线

D．称量碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)的烧杯未干燥 15．下列说法中正确的是

A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金 C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸

D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

16．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A．2：3 B．1：6 C．1：1 D．3：2 17．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是 A．氮的氧化物都是酸性氧化物

B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性

C．NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物 D．NO 和 NO2 均有毒

18．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ） A．晶体硅可做光导纤维 B．SiO2可做计算机芯片

C．SiO2可与水反应制备硅胶 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 19．对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（ ） A．氧化剂与还原剂的质量比为1:2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．在反应中若有6 molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

20．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是

A.标注 NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量 B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2 C.盐酸的浓度是0.05 mol/L

D.盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下） 21．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是 （ ）

A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 D．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物 22．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ） A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2 C．HCl→AgCl D．KI→I2

23．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ．．．A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中 D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 24．下列物质的分类不正确的是 A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸 C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物 D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐

25．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O

D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 二、填空题

26．配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L： （1）需NaOH固体___________克。

（2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有_____________（选填编号）： ①量筒 ②烧杯 ③250mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管

（3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 三、推断题

27．已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。 (3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。 四、综合题

28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI

H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。

（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号） ．．．

a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4 固体 c．用粗锌代替纯锌 d．加热 e．把锌粒弄成锌粉 f．用98.3%的浓硫酸

（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O－4e== 2H2O ，B极：O2＋4e== 2O，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。 五、实验题

29．某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。 实验过程 实验现象 2－

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2－