（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习专题3从矿物到基础材料4专题综合检测（三）苏教版

专题综合检测(三)

(时间：90分钟；满分：100分)

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是( ) A．百炼成钢 C．点石成金

B.火树银花 D.曾青化铁

解析：选C。“百炼成钢”主要介绍生铁炼钢的过程。“火树银花”中的“火树”指焰火，焰火中含有多种金属元素，燃烧时显示各种颜色，化学上称为焰色反应。C项违背了元素守恒。D项是湿法炼铜的原理。

2．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

△

容器①中进行的反应为a.Si(粗)＋3HCl(g)=====SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反高温

应为b.SiHCl3＋H2=====Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是( )

A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 C．反应a和b中HCl均做氧化剂 D．反应a和b互为可逆反应

解析：选A。该工艺流程中HCl和H2可循环使用；分离Si与SiHCl3可用过滤的方法；反应b中HCl是生成物，是氧化产物；反应a、b不在同一条件下进行，不是可逆反应。

3．(2020·镇江高三模拟)化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是( ) A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素 B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金

解析：选B。铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知，反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。

4．(2020·淮安高三模拟)煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。

下列关于煤矸石的说法正确的是( )

A．可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料 B．煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物 C．P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4 D．铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质

解析：选A。Al2O3为两性氧化物，B项错误；H2SO4的酸性强于H3PO4，C项错误；铝、镓同主族，镓在铝的下方，金属性更强，无法用电解GaCl3水溶液制备镓单质，D项错误。

5．(2020·河南八市第一次测评)《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是( )

A．青铜 C．赤铜

B．黄铜 D．白铜

解析：选C。赤铜是纯度较高的铜，熔点比其合金高，青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，白铜是铜镍合金，C项正确。

6．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )

A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe水解

B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al、NH4、NO3、Fe可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O

解析：选D。保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe被氧化，A项不正确；pH＝0的溶液呈强酸性，Fe、NO3、H不能大量共存，B项不正确；制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C项不正确。

7．将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( )

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

解析：选C。A.铁铝矾溶于水电离出铝离子和亚铁离子，Al、Fe水解显酸性，A项错误；B.S和Al水解相互促进，生成氢氧化铝和H2S，B项错误；C.阴极氢离子放电，所以会生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀，C项正确；D.Fe易被空气中的氧气氧化成Fe，Al

＋

2＋

3＋

3

2－

3＋

3＋

2＋

2＋

－

＋

2＋

2＋

＋

3＋

3＋

＋

－

2＋2＋

、Fe水解生成硫酸，硫酸难挥发，所以最终得到的是硫酸铝和硫酸铁，D项错误。 8．下列关于FeCl3进行的实验，预测正确的是( )

3＋

选项 A B C D 实验 蒸发FeCl3溶液 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 3＋预测 得到FeCl3固体 一定有H2产生且有Cu析出 会有Fe(OH)3沉淀产生 有CO2产生，但无Fe(OH)3 沉淀生成 解析：选C。蒸发FeCl3溶液可促进Fe水解，由于HCl易挥发，最后得到Fe(OH)3，A错；混合液中加入Fe粉时，不会有H2产生且Fe应先和Fe反应，再与Cu反应，B错；FeCl3易水解生成Fe(OH)3沉淀，C对；Fe与HCO3发生水解相互促进的反应，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D错。

9．(2020·连云港高三诊断)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu。某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

2＋

3＋

－

3＋

2＋

A．制备CuCl时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaCl溶液中除去 200 ℃

B．Cu2(OH)2Cl2 在200 ℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2=====2CuO＋2HCl↑ C．X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O在加热过程中发生水解 D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式：2CuCl＋4H＋SO4===2Cu＋2Cl＋SO2↑＋2H2O 解析：选B。制备CuCl时产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，不能被吸收除去，A错误；Cu2(OH)2Cl2加热至200 ℃时生成CuO，结合200 ℃

原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为Cu2(OH)2Cl2=====2CuO＋2HCl↑，B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解的，则X为HCl，不是N2，C错误；CuCl在酸性条件下不稳定，易生成金属铜和Cu，D错误。

10．(2020·洛阳模拟)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振环丙胺CO造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl3·6H2O――→FeOOH――→纳米①②四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是( )

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

解析：选A。纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系属于胶体，不同于溶

2＋

＋

2－

2＋

－

液的分散质直径，故A错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B正确；反应①中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即促进氯化铁水解，故C正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4以及得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，故D正确。

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

11．Fe、Mg、Al分别与稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，则可能的情况是( ) A．Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量

B．Fe、Mg、Al的质量之比是56∶24∶27，盐酸足量 C．Fe、Mg、Al的质量之比是28∶12∶9，盐酸足量

D．Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同

解析：选CD。A项，Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量Al>Mg>Fe；B项，盐酸足量，Fe、Mg、Al的质量之比为56∶24∶27，则充分反应后放出

?2??2??3?氢气的质量之比为?×56?∶?×24?∶?×27?＝2∶2∶3；C项，Fe、Mg、Al质量之比

?56??24??27??2??2?为28∶12∶9，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量之比为?×28?∶?×12?∶

?56??24??3×9?＝1∶1∶1，即可得到相同质量的氢气；D项，Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量

?27???

和溶质质量分数都相同时，充分反应，可得到相同质量的氢气。

12．(2020·苏州模拟)某溶液由K、Fe、SO4、CO3、NO3、I中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是( )

A．是否含有SO4可用BaCl2溶液检验 B．是否含有K可通过焰色反应确定 C．一定存在的离子为Fe、NO3 D．一定不存在的离子为CO3、I

解析：选C。滴入NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明原溶液中含有Fe。根据Fe

2－

2－3＋

3＋

2－

－

3＋

－

＋2－

＋

3＋

2－

2－

－

－

与CO3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，知原溶液中一定不含有CO3；根据Fe

＋

－

－

3

与I能发生氧化还原反应而不能大量共存，知原溶液中一定不含I。因为原溶液中一定

2－

2－

不含CO3，故欲确定原溶液中是否含有SO4，可以用BaCl2溶液检验，A项正确；欲确定原溶液中是否含有K，可以通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色，B项正确；原溶液中一定存在Fe，但NO3不一定存在，C项错误；原溶液中一定不存在的离子为CO3、I，D项正确。

13.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为

－

3＋

－

2－

＋