(4份试卷汇总)2019-2020学年毕节地区名校中考中招适应性测试卷化学试题

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药，下列说法正确的是（ ） A．阿司匹林中含有24个原子 B．阿司匹林的相对分子质量为180g C．阿司匹林中碳、氢元素质量比为9：8 D．阿司匹林中碳的质量分数为60%

2．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是

A．该反应属于置换反应

B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-

3．化学研究物质及其变化，以下对物质和变化的解释正确的是 选项 A B C D 事实 稀硫酸能导电 过氧化氢溶液分解出氧气 金刚石、石墨性质存在明显差异 氧气加压后变成液氧 解释 溶液中有自由移动的离子 过氧化氢中含有氧分子 碳原子的结构不同 氧分子的体积变小 A．A B．B C．C D．D 4．图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是( )

A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B．该反应前后氢元素的化合价发生了变化 C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：1 D．该反应属于置换反应

5．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3 C．KOH、HCl、（NH4）2SO4

D．Fe2O3、KCl、NaNO3

6．下列物质的用途体现其化学性质的是

A．干冰作制冷剂 B．汽油洗涤衣物上的油污 C．浓硫酸作干燥剂 D．稀盐酸除铁锈 7．下列可以共存且能形成无色溶液的是（ ） A．HCl、NaOH、

B．

、

、

C．、 、NaCl D．NaOH、、NaCl

8．对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是（ ） ．．．①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A．能表示一个原子或一个分子的是①③④ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，但化学性质不相同

D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 10．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．食品保鲜膜(袋) 11．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼

C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属 12．下列事故处理方式合理的是（ ） A．厨房管道煤气泄漏，立即开灯，仔细排查 B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭

C．实验台上酒精灯中酒精洒出，着火燃烧，立即离开实验室 D．档案室中资料着火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火

13．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是

A．西达本胺 由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成 B．一个西达本胺分子中含有一个氧分子 C．西达本胺由五种元素组成

D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2 14．下列叙述正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多

B．用氢氧化钠改良酸性土壤

D．用食盐水除去热水瓶中的水垢

C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 15．化学概念在逻辑上存在如下关系

下列对概念间相互关系的说法正确的是

A．混合物与纯净物属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系

C．中和反应与复分解反应属于并列关系 D．合成材料与塑料属于包含关系 二、填空题

16．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的________功能。

（2）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。区分硬水和软水可用________，日常生活中常用____________的方法来降低水的硬度。 17．如图是治理汽车尾气反应的微观过程。

（1）图中有_____种氧化物。 （2）写出该反应的化学方程式_____。

18．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容． （1）利用铝的 性可将铝块制成铝箔．

（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ． （3）因生铁和钢的 不同，导致它们在性能上有很大差异．

（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是 ，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的 比较它们的活泼性． 三、简答题

19．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B

A2B．某校一课外小

组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a：b的值可能是多少______？ A的用量 B的用量 A2B的质量 1.0g 4.0g bg 5.0g 5.0g 3.0g 甲 7.0g 乙 4.0g 丙 ag 20．下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。

(1)在C图中将相关粒子图形补充完整：______________。

(2)此化学变化中A→B变化的微观实质是____________________________________。 (3)画出与一个生成物分子具有相同电子数且带两个单位负电荷的粒子结构示图______。 四、实验题

21．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①______________。

（2）E中的浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体。在化学实验中常用到稀硫酸，稀释浓硫酸的正确方法是____________________________________。

（3）若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为____________________，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是母顺序从左至右连接） 五、流程题

22．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：

（用接口字

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___________________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是________。 ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是__________________________________。 六、计算题

23．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。

（1）a、b的数值分别为_____、_____。 （2）合金中锌的质量分数为_____。

（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

24．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。