苏教版高中化学必修一专题四硫氮及其化合物测试

1．下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是

A．常作为气体的干燥剂 B．滴在蔗糖上，蔗糖会变黑 C．常温下不能与铁发生反应 D．工业上主要采用接触法制备 2．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为

A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1 3．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为

3bA．a

bB．2(a?b)

1C．3

bD．a?3b 4．下列有关氨水的说法正确的是

A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.氨水是弱碱,化学式是 NH3?H2O

C.氨水中存在三种分子和四种离子 D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水 5．下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

2+

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6 A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥

6．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系有错误的是 ．．

选项 A B C D 选项 A B C D 固体X CaO Cu MnO2 NaHCO3 液体Y 浓氨水 浓硫酸 双氧水 醋酸溶液 检测方法 蘸有浓盐酸的玻璃棒 沾有氯化钡溶液的玻璃片 带火星的木条 沾有澄清石灰水的玻璃片 陈述Ⅱ 浓H2SO4可用于干燥氨气 SO2尾气可用NaOH溶液吸收 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg 充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升

7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是

陈述Ⅰ 浓H2SO4有吸水性 SO2有氧化性 Mg有还原性 NH3和HCl在水中溶解度很大

8．能符合如下图所示的转化关系的元素是

A．硅

B．硫

C．铜

D．铁

9．下列说法正确的是

-1

①向50mLl8mol·L的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol ②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L

2-③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO4 ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

++2+-⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4、Na、Fe、NO3

A．①②③⑤ B．①③④ C．④ D．③④ 10．下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是 ．．．A．烧碱 B．纯碱 C．硫酸 D．硝酸 11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3 A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②④

12．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是 A．木炭与浓硝酸B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸 13．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2

++2+-1

14．已知Cu在酸性条件下能发生下列反应：Cu → Cu + Cu（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．气体是二氧化硫 B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 C．反应后为硫酸铜溶液 D．硫酸全部作氧化剂

15．将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶

+

解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的2+

Cu沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：

A．100mL B．160mL C．240mL D．307mL 16．下列气体只能用排水集气法收集的是

A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3

17．化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。

对于上图的变化下列判断不正确的是

A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3 C．B可能是单质 D．D可能是一种酸

－1

18．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，

－1

在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为

A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

19．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量 A． 0．1mol B． 0．03mol C． 0．02mol D． 0．04mol

20．一定体积0.01 mol·L的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最

－1

高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的－1

1，则样品中铁、铝的物质的量之比为 5A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．5∶3

21．1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：

（1）反应中消耗HNO3 mol，转移电子 mol

（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标准状况)

（3）向收集到的气体中通入 mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。 22．已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

（1）C的化学式是 。

（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是： ①D→E 。 ②E→D 。

（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 。 （4）C和F反应生成G的化学方程式是 。

23．已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (1)请将上述反应改写成离子方程式 。

(2)NO2是一种 色的气体，在上述反应中作 (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为 。 (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，HNO3在反应中表现出 性和 性。

(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移 mol的电子，消耗Cu g。 24．下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

氨元素的价态 +4 +2 0 -3 B 气态氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质的类别

N2 NO2 A HNO3 C 回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途 。

（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示） 答：氧化性 。 还原性 。

-（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl的存在，则C的化学式为________。 （4）实验室制取物质B的化学方程式为 。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。 （6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 25．如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：

（1）物质X是________，C是________，F是________，G是 。 （2）反应①的化学方程式是

_______________________________________________________________________。 （3）反应②的化学方程式是

________________________________________________________________________。 （4）反应③的离子方程式是

________________________________________________________________________。

26．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

品红溶液NaOH溶液品红溶液A B C D E

它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：

Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）用来制取Cl2的装置是 （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和

（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____ __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。

（3）装置C的作用是 ；

（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是 。

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。