(4份试卷汇总)2019-2020学年武汉市名校中考化学最后模拟卷

A．反应后烧杯中的固体一定含有铁 B．甲图试管

中反应后固体一定不含铁

C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D．烧杯中最后所得固体的质量一定不小于2a克

7．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（ ） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④A．表示离子个数的是⑤⑥

⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O B．表示分子中原子个数的是③⑦

D．表示分子个数的是①②

C．表示离子所带电荷数的是④⑤

8．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。则下列判断正确的是( ) A．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有硝酸银和硝酸锌 B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸铜

C．若向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，则滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜 D．若向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣中只有金属银 9．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )

加热：使用后吹灭，并盖上灯帽 A 吸取液体：滴管口向上防止液体流出 B 测量液体体积：不能被加热 C 称量药品：药品直接放置在天平上 D A．A B．B C．C D．D 10．下列图像正确反映对应变化关系的是

A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸

C．加热一定质量的高锰酸钾

D．氢气还原一定质量的氧化铜

11．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

12．我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量，过量添加溴酸钾（KBrO3）会致癌，其中溴元素（Br）的化合价为（ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．+6

13．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ） A．镁、锌、铁都是活泼金属，所以它们都能与稀盐酸发生置换反应 B．金刚石和石墨都是碳的单质，所以构成它们的碳原子排列方式相同 C．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中都一定含有质子和中子 D．催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂

14．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（ ） A．实验

B．观察

C．假设

D．做结论

15．化学概念间有包含、交叉等关系。下列关系表示错误的是

A． B．

C． D．

二、填空题

16．近期，央视《焦点访谈》的节目《秸秆去哪儿了?》介绍了秸秆的新去向，秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5)n]。

（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为________。

（2）将秸秆粉碎压缩成颗粒作为燃料，燃烧秸秆颗粒是将________能转化为热能。 （3）将秸秆还田，作为农家肥料。

①施用农家肥的优点是________ (写一条）。

②某植物还需要施用复合肥料，下列属于复合肥料的是________(填标号）。 a KCl b CO(NH2）2 c NH4NO3 d NH4H2PO4

（4）将秸秆研制成可降解塑料餐盒。塑料属于________（选填“合成”或“复合”材料。 （5）利用秸秆生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及如下反应：C6H12O62C2H6O+2X↑，则X的化学式为________。

17．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．

（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠． ①由原子构成的物质：_____； ②_____； ③_____．

（2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整_____． （3）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O2宏观_____； 微观_____．

18．俗话说开门七件事“柴米油盐酱醋茶”，哪一件也离不开化学知识。 （1）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是__________。 A 天然气 B 氢气 C 酒精 D 乙醇汽油

（2）大米饭为我们提供的主要营养素是__________；将红糖脱色变成白糖，利用活性炭的___________性。

（3）洗涤剂除去餐具上的油污利用了它的 ________ 作用。

（4）加碘食盐添加的是碘酸钾（KIO3），其中碘元素化合价是______。

（5）茶叶中的茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等作用，分子式为C17H19N3O，其中N元素与O元素的质量比是_________。 三、简答题

19．某工厂的一废纸仓库起火，经调查发现，是附近作业的电焊机电源线的接头处发生短路引起火灾。 （1）为什么电源线短路能引起火灾_________? （2）电线短路引起火灾应该怎样救火_________?

20．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质_____。

（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速_____。 （3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完_____。

2H2O进行描述（各答出一项即可）：

四、实验题

21．（1）如图是初中阶段常见的装置，请回答：

实验室要制取大量二氧化碳，选用的最佳发生装置_____（用字母填写，下同），化学方程式_____；实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔（C2H2）气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，请从图1装置中选择并组装制取一瓶干燥的乙炔气体的装置，正确的连接顺序为_____。 （2）水是化学试剂常用的溶剂，水是由氢元素和氧元素组成。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。

①科学家们又用“电解法”证明了水的组成，电解结束后，检验正极产生气体的方法_____。 ②拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分）生成。该反应的化学方程式为_____。

③用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成（图2）。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为_____（用含m1、m2的代数式表示）。 五、流程题

22．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)步骤②中分离物质的方法是_________。 (2)固体A的成分是_________。

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为__________________， (4)步骤③中加入的B物质是____________。 六、计算题

23．元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。 (1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。（写出最简整数比）

(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）

(3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。

①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。