当前位置：首页 > 2020高考人教版化学一轮复习限时规范训练第二章 第3讲 氧化还原反应 Word版含解析
限时规范训练 [单独成册]限时50分钟
A组(20分钟)
1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( ) A．钻木取火 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹
D．利用焰色反应检验Na＋
解析：选D。钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
解析：选C。由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确；反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；根据化合价的变化可知每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，故D正确。
3．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中c(NH＋4)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强
解析：选D。反应的方程式应为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，故B错误；由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。
4．(2019·
山
东
潍
坊
模
拟)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )
A．KMnO4 C．FeCl3
B．NaNO2 D．HNO3
解析：选B。KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用；NaNO2可
以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用；FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用；HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用。
5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4
溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )
A．“某物质”具有还原性
B．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH与盐酸反应可能产生H2
解析：选B。A项，在该反应中，铜的化合价降低，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，正确；B项，氯气具有强氧化性，能够将＋1价的铜氧化成＋2价，错误；C项，CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2O，正确；D项，CuH中－1价的H可以与盐酸中＋1价氢发生归中反应：CuH＋HCl===CuCl＋H2↑，正确。
6．(2018·
江
西
青
原
一
模)已知HNO2在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表：
pH范围 产物 下列有关说法错误的是( ) A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO－2＋ClO－===NO－3＋Cl－ B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
解析：选B。碱性条件下，NO－2的氧化产物为NO－3，则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO－2＋ClO－===NO－3＋Cl－，故A正确；HNO2的酸性大于醋酸，醋酸酸性大于碳酸，由强酸制备弱酸的原理可知，碳酸不能制备HNO2，故B错误；稀硫酸的酸性大于亚硝酸，则根据强酸制备弱酸的原理可知，向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2，故C正确；酸性条件下，NO－2把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变成蓝色，所以向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色，故D正确。
7．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O除去。下列说法正确的是( )
A．FeSO4在反应中作氧化剂
B．随着反应的进行，该废水的pH会减小
2－7
＞7 ＜7 NO－3 NO、N2O、N2中的一种 转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中
C．若该反应转移0.6 mol e－，则会有0.2 mol Cr2O72－被还原 D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
解析：选D。A.FeSO4可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，错误；B.该过程中发生的反应为：6Fe2＋＋Cr2O27－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，错误；C.Cr2O72－中Cr的化合价为＋6价，转化为Cr3＋，即Cr元素的化合价降低3价，即1 mol Cr得到3 mol 电子，故转移0.6 mol e－，则会有0.1 mol Cr2O72－被还原，错误；D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O和Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓(复分解反应)，正确。
8．(2019·河北石家庄模拟)已知Fe2＋或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应： Fe2＋：①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； ②H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑。 I2：③H2O2＋I2===2HIO；④…… 下列说法错误的是( )
A．通过反应①②可知Fe2＋为过氧化氢分解的催化剂 B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2＞Fe3＋ C．1 mol H2O2分解，转移的电子数为2NA D．反应④为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑
解析：选C。反应①②相加的总反应恰好为过氧化氢的分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，并且反应前后Fe2＋无变化，A项正确；反应①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O中，过氧化氢为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，所以氧化性：H2O2＞Fe3＋，B项正确；过氧化氢分解方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，反应的电子转移数为2NA，所以1 mol H2O2分解，转移的电子数为NA，C项错误；过氧化氢分解反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，减去反应③得到反应④为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑，D项正确。
9．NaIx在碱性溶液中可被Cl2氧化为NaIO3，若反应中NaIx与Cl2的物质的量之比为1∶8，则x的值为( )
A．2 C．4
B．3 D．5
1?1?解析：选B。在NaIx中I的化合价为－，根据得失电子守恒，可得?5＋?x＝2×8，
x?x?解得x＝3。
10．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
常温下
MFe2Ox――→MFe2Oy
SO2则下列判断正确的是( ) A．SO2是该反应的催化剂 B．MFe2Ox是还原剂 C．x＞y
D．SO2发生了置换反应
解析：选B。题干中SO2→S，硫元素化合价降低，被还原，因此SO2作氧化剂，A项错误；SO2中硫元素的化合价降低，则MFe2Ox中价态应是升高，作还原剂，B项正确；MFe2Ox＋SO2―→S＋MFe2Oy，根据氧原子守恒，y＞x，故C项错误；置换反应有单质参加和生成，此反应没有单质参加，故D项错误。
11．(2019·
湖
南
长
沙
模
拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是( )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25 mol D．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
解析：选C。在AB段，开始时Fe3＋的浓度不变，则说明Fe3＋没有与I－反应，所以只能是与FeSO4反应时剩余的KMnO4与I－发生了反应，A项正确；BC段，Fe3＋的浓度逐渐减小直到为0，说明是Fe3＋与I－发生了反应，反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B项正确；根据A项分析可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时，高锰酸钾剩余，则硫酸亚铁完全反应，Fe2＋全部变为Fe3＋，再根据B项分析可知，BC段发生的是Fe3＋与I－反应，此时消耗n(I－)＝(1.25－0.5) mol＝0.75 mol，则由关系式：1 Fe2＋～1 Fe3＋～1 I－得n(Fe2＋)＝0.75 mol，即硫酸亚铁的物质的量应为0.75 mol，C项错误；根据C项得出的数据n(FeSO4)＝0.75 mol，根据得失电子守恒可得关系式：1 KMnO4～5 FeSO4，所以与FeSO4反应的n(KMnO4)＝
0.75 mol
＝0.15 mol；根据得失电子守恒AB段存在关系式：1 5
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