专题检测十一溶液备战2018年中考化学之微考点一轮复习解析

4058.5 = 得x=5.85g

40g?10%x故反应后溶液中溶质的质量分数为二、非选择题（共30分）

5.85×100%，故选B。 14011．（10分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_______g，水______g。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填序号）。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母

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,量筒的规格是________，“25mL”、（3）用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm）（从下列选用“10mL”、

“50 mL”、“100 mL”）;若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会________。（“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。 【答案】（1）5（1分） 95（1分） （2）B（2分）

（3）100 mL（2分） 偏小（2分） （4）加速溶解（2分）

（3）用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm），所选量筒规格应与所需量取的体积相接近，故量筒的规格是100mL；若仰视量取水，读数偏小，实际体积大，溶液质量增大，则所配制的溶液的质量分数会偏小；

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是：加速溶解。

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12．（10分）下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。

（1）t1 ℃时，溶解度最大的物质是________。

（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_______(填序号)。A．降低温度 B．增加溶质 C．蒸发溶剂

（3）将等质量的t3 ℃A、B、C的饱和溶液降温到t2 ℃，析出晶体的质量最多的是_______。

（4）t2 ℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_____________________。

（5）t1 ℃时将一定量的A物质加入到一定量的水中，完全溶解了，过一段时间后有固体析出，请解释原因：_______________________。 【答案】（1）C（2分） （2）BC（2分） （3）A（2分） （4）A＝C

（5）A物质溶解时放出热量，使温度升高，溶解度增大，所以完全溶解，过一段时间后，温度恢复到原温，A物质的溶解度减小，析出晶体（2分）

[来源:Zxxk.Com]

（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是增加溶质或者蒸发溶剂或者升高温度，故选BC；

（3）t3 ℃时，A物质的溶解度最大，将等质量的t3 ℃时A、B、C的饱和溶液降温到t2 ℃，析出晶体的质量最多的是A；

（4）t2 ℃时，A、B、C的溶解度分别是A=C＞B，此时B的溶解度最小。将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃时，B中含水最多。此时溶液中溶剂质量的大小关系是A＝C

[来源学科网]

（5）t1 ℃时将一定量的A物质加入到一定量的水中，完全溶解了，过一段时间后有固体析出，主要原

因是A物质溶解时放出热量，使温度升高，溶解度增大，所以完全溶解，过一段时间后，温度恢复到原温，A物质的溶解度减小，析出晶体。

13．（10分）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。 Ⅲ．实验数据如下表：

反应前总质量m1 371.84g 回答下列问题：

（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O

_______NaAlO2+3H2↑

反应后总质量m2371.24g 来源学科网Z.X.X.K] （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。 A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出 C．没有等装置中氢气全部排尽就称量 【答案】（1）2（2分）

（2）据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g=0.6 g（2分） 设参加反应的铝质量为x 2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑ 54 6

x 0.6g（1分） 54/x=6/0.6g

解得x=5.4g（1分）

Al%=m铝/m样品×100%=5.4g/20g×100%=27%。（2分） 答：该样品中铝的质量分数为27%。 （3）BC（2分）

（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果；B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。学//科0.0网

你有什么收获，总结一下吧！

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