专题检测十一溶液备战2018年中考化学之微考点一轮复习解析

专题检测十一 溶液

（时间：50分钟 满分：50分）

一、选择题（每题2分，共20分）

1．将厨房中的食盐、味精(谷氨酸的钠盐)、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 花生油 【答案】A

B. 味精

C. 食盐

D. 白醋

[来源学。科。网Z。X。X。K]

即能够形成溶液，正确。故选A。

2．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是

①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③ 【答案】B

【解析】①石灰石和稀盐酸反应由二氧化碳气体生成，使瓶内气压增加，气球胀大，正确；②镁和稀硫酸反应由氢气生成，使瓶内压增加，气球胀大，正确；③固体氢氧化钠溶液水放热，瓶内气体受热膨胀，气球胀大，正确；④生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是强放热，瓶内气体受热膨胀，气球胀大，正确；故选B。

3．下列关于溶液的说法，不正确的是

A. 冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B. 汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C. 氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D. 氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g 【答案】D

B. ①②③④

C. ①②④

D. ②③④

【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用降温或增加溶质的方法使其达到饱和，正确；B、蒸发溶剂的方法可以使氯化钠晶体析出，正确；C、氨气溶于水形成的溶液具有挥发性，需要密封保存，正确；D、溶解度的概念中，溶解度对应的是100克的溶剂，故应为136g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g，错误。故选D。

4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是

A. 取出NaCl B. 称量NaCl

C. 量取水 D. 溶解NaCl

【答案】C

生变化，操作。故选C。

5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A. 40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 B. 40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

D. 20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 【答案】A

【解析】A、40℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，正确；B、由40℃时两物质的溶解度可知，分别在100g水中加入50g甲、乙，甲能全部溶解，乙有剩余，

故所得溶液中溶质的质量分数不同，错误；C、同一温度的饱和溶液，溶解度相同则溶质质量分数相等，该温度下两物质的溶解度相等，则溶质质量分数相等，错误；D、40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解 度为40g，故分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，错误。故选A。6．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C. 氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15% D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 【答案】C

7．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 【答案】C

B．食盐 C．生石灰 D．蔗糖

【解析】此题实际是问：哪种物质与水混合后温度会升高?A、硝酸铵溶于水温度降低。B、食盐溶于水 温度不变。C、生石灰遇水，与水发生反应，该反应放出大量热，温度升高。D、蔗糖溶于水，温度降低。8．下列各组物质，只用水就能鉴别的是 A. 固体：氯化钾、氯化钠、硫酸钾 B. 固体：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁 C. 固体：硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠 D. 液体：汽油、水、酒精

【答案】C

酒精可以与水以任意比互溶，无法区分水和酒精，错误。故选C。学~科！网

9．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是

A. 20℃时，NaCl的溶解度为36g B. 图③中的溶液是饱和溶液 C. 图③中溶液的溶质质量为40g

D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等 【答案】C

【解析】A、由图可知，20℃时100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g，故20℃时，NaCl的溶解度为36g，正确；

B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，图③是在100g的水中加入了40g的氯化钠，故为饱和溶液，正确； C、图③是20℃时NaCl的饱和溶液，溶剂的质量为100g，故溶质的质量为36g，错误； D、图③和图④都是20℃时NaCl的饱和溶液，故溶质的质量分数相等，正确。故选C。 10．将40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为A. C.

[来源学科网ZXXK]

14×100% 140100×100% 140

B. D.

5.85×100% 14058.5×100% 140【答案】B

【解析】经计算40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3.65%的盐酸恰好完全反应，设反应后生成氯化钠的质量为x

HCl+ NaOH = NaCl+H2O 40 58.5 40g×10% x