江苏省扬州中学2020届高三上学期11月考试 化学(含答案)

2019-2020学年度第一学期月考试卷 高三化学 2019.11

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Pb-207

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是

A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

CO2乙醇等燃料及化学品煤、石油化石资源秸秆等生物质

2. 用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是 A．Na+的结构示意图：

B．Cl2O的结构式：Cl?O?Cl

C．中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl D．CO2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣ B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣ C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣ 5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH

1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的

是

A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

6. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

浓硫酸铜粉水反应后的混合物甲乙丙丁

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

7. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1 ②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g） △H2 ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3 A. 2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同

D. 若反应①生成11.2L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. C6H5ONa B. FeS2 C. Mg(OH)2 D. NH3

SO2

C6H5OH H2SO4 MgCl2(aq) NO2

MgCl2（无水）

CO2

HNO3

9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构 B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C. 四种元素的原子半径大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

10. 下列图示与对应的叙述相符的是

O2的平衡浓度/ mol·L-1065432123图14lgVNH3的平衡体积分数pHc(OH-)/ mol·L-1ab1×10-7T1T21×10c(H)/ mol·L-1图2-7+00H2起始体积分数图3容器体积/L图4

A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11. 市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

放电 Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

充电

下列说法不正确的是 ．．．

－＋

A、放电时，负极的电极反应式：Li－e = Li B、充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C、该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高 D、放电过程中Li向负极移动 12. 下列关于反应N2(g)＋3H2(g)

＋

＋

－

2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是

A. 由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol1

B. 图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化 C. 图丙表示正、逆反应速率随温度的变化

D. 图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 A B C D 实验操作 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液 －－

现象 溶液红色褪去 气体红棕色加深 溶液变成蓝色 溶液紫色褪去 结论 SO2具有漂白性 2NO2(g)N2O4(g)为放热反应 溶液X中含有Br2 气体Y中含有乙烯 －114. 25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

－＋＋

A. M点溶液中：c(OH)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(H)

＋－－

B. N点溶液中：c(NH4)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)

＋－

C. P点溶液中：c(NH4)<2c(CH3COO)＋c(NH3·H2O)

－＋

D. Q点溶液中：2c(Cl)＝c(CH3COOH)＋c(NH4)

15. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)

－

的盐酸，溶

2CO(g)＋

2H2(g)；ΔH ＝247 kJ·mol1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表： 容器 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 容积/L 2 1 1 条件 恒温恒容 绝热恒容 CH4(g) 2 0.5 1 起始物质的量/mol CO2(g) 1 1 0.5 CO(g) 0 0 0 H2(g) 0 0 0 CO2平衡转化率(α) 50% － 下列说法正确的是

A. T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3 B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%

－

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1 mol·L1 D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)

非 选 择 题

16. 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：