金属的化学性质1

课题：8.2金属的化学性质（1）

一、学习目标

1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反

应解释一些与日常生活有关的化学问题

二、学法指导

1、金属与氧气的反应 （金属+氧气→金属氧化物）

2Mg+O2

2Cu+O2

2MgO Al+3O22CuO Fe+2O2

=2Al2O3 Fe3O4

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

2、金属与酸的反应 （金属+酸→金属化合物+氢气）

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B

3、金属与金属化合物溶液反应（金属+金属化合物→新金属化合物+新金属）

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：Al＞Cu＞Ag

三、学习过程：

（一）预习导学（课前预习） 1.金属与氧气的反应 ⑴镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为 ； 。 ⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： ； 。

⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常稳定。

⑷铝抗腐蚀性好的原因是 2.金属与酸的反应

⑴锌和稀硫酸的反应 ⑵镁和稀盐酸的反应

3.置换反应：一种____ __跟一种___ __反应生成另一种__ ____和另一种

___ __的反应。以前我们学过的化学反应，请举例： （请写化学方程式）。 （二）学习研讨（课堂练习）

知识点一：金属与氧气的反应 【实验探究】

探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表： 实验 现象 反应的化学方程式 镁条在空气中燃 烧 铝箔在空气中燃 烧 铜丝在空气中燃 烧 铁丝在氧气中燃 烧 结论： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼 【分组讨论】

1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

知识点二：金属与酸的反应 【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。 探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 金现象 反应的化学方程式 属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁 锌 铁 铜 稀硫酸 结论：金属活动性 > > > 【归纳小结】置换反应

1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。 2、特征：A +BC ==B +AC 知识点三：金属与化合物溶液的反应 【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。

探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液 中 铜丝浸入硝酸银溶液 中 铜丝浸入硫酸铝溶液 中 结论：金属活动性顺序为 > >

（三）拓展延伸（课后练习）

1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）

A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原

2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）

A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）

①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜

A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）

A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：

⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为

⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为 6.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 7.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ） A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水

8.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。

⑴A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为

⑵A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为

9.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。