盐类的水解说课稿

问题2：那么纯水为什么呈中性？溶液酸碱性的本质又是什么呢？ 问题3：那么盐溶液的酸碱性情况怎么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？如果不是，请举例说明 预期（学生：碳酸钠溶液呈碱性（这是初中化学中出现的知识）） 【讲】大家有没有思考过碳酸＋2－钠电离时只产生Na和CO3并没有H＋或OH－，为什么其溶液会呈碱性呢？要想解决这一问题，我们今天就一起来学习《第三单元盐类的水解》 〖第二环节〗 新课教学过程 问题4：你能从溶液酸碱性本质的角度加以分析，合理解释碳酸钠溶液呈碱性的原因吗？ （适当提示：从碳酸钠溶液中存在的微粒角度加以分析） （学生小组讨论，老师巡视并适当参加学习困难小组的讨论）

学生回忆、思考回答 学生回忆、思考回答 学生实验 测定Na2CO3溶液的pH 学生小组合作学习 5

子和H＋必定是同时存在，同样弱碱溶液中弱碱分子、弱碱阳离子和OH＿也必定是同时存在，为后面的猜想做好铺垫。 【设计意图】进一步唤起学生对溶液酸碱性本质的回忆，为下面让学生寻找Na2CO3溶液显碱性的理论解释埋下伏笔。 【设计意图】用一个学生非常熟悉的例子进行自然过渡，使学生在不知不觉中进入了《盐类的水解》一节内容的学习。 【设计意图】让学生产生一种强烈的认知冲突，使其处于一种极其亢奋并且愤悱状态，为后续教学作好学生心理上的准备工作；同时根据事实或经验提出有效问题是进行有效科学探究的前提，因此我们在平时教学中应注意培养学生提出问题的能力。 【设计意图】学会合作是当今社会人生存和做好工作的重要能力，这种能力的培养应学生时代就要加强；利用已有知识和经验提出合理猜想是学好理科的重要思维能力，也是培养学生创新能力的前提。 预期（学生交流：由于溶液中同时存在CO32－和H＋，CO32－必定会结合H＋，从而使溶液中H＋的浓度降低，破坏了水的电离或者说促进了水的电离，使溶液中OH＿的浓度大于H＋的浓度，因此溶液呈碱性） 问题5：根据这样的猜想，你能推出CH3COONa溶液的酸碱性吗？你能总结出什么样的盐溶液才会呈现碱性呢？ 问题6：如何用化学语言即用化学方程式和离子方程式来表示CH3COONa溶液呈碱性这事实？ 老师归纳并完善： 学生小组讨论 学生交流 学生猜想并验证自己的猜想 学生实验： 测定CH3COONa溶液、Na2SO3溶液的pH 学生小组合作学习交交流、相互补充，老师在此也可作适当提示 -+CH3OON3OONa=CH3OO + Na +

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【设计意图】演绎思维是一种重要的思维方式，从个别物质所具有某种性质或现象的本质去归纳出同类物质可能具有的性质是学习化学重要方法。以Na2CO3溶液呈碱性这一事实为依托，运用所学化学原理给出一个合理的解释，再根据这一“理论”进行类推出“同类”物质可能具有这一性质，这种合理推理在化学的发展过程中是非常普遍的，如苯结构的认识过程也是这样的过程。 【设计意图】将已有的知识迁移并应用到新的情境中是衡量学生是否具有较强的学习能力的重要体现，这一点在高考中体现的较为强烈，因此我们在平时的教学过程中就应当注意培养学生运用已有知识解决陌生问题的能力，这一点可能会“浪费时间”，但从另一个角度来说，这是学生自己学会的知识并从中获得的能力，因此学生的遗忘时间就会大大的推迟，我们老师H2O H + OH CH3COOH +— CH3COONa+H2OCH3COO+H2O-CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH - 多媒体动画展示盐类水解的过程 问题7：H2CO3的电离过程是怎样的？你能从中感悟到Na2CO3水解的离子方程式应该怎样书写呢？ 老师归纳并板书： CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ 强调：多元弱酸根离子是分步水解的并且以第一步水解为主 问题8：通过上面的分析，同学们一定能判断出NaCl、

观看、理解 学生尝试书写 学生交流推断结论并7

都有这样的体会：这道题讲了几遍了，但到考试时学生还是不会做，其实这只是老师自己讲了几遍而已，或者说是学生在老师的帮助下似乎弄懂了，但学生并没有真正的理解和掌握，因此，对于那些关键问题或化学核心问题，我们老师不要怕“浪费时间”，这只是暂时“浪费”，从长远角度来说，还是省时的，这可能就是所谓的“舍得、舍得，不舍不得”吧。 【设计意图】前后知识相互联系，减轻学生记忆负担，同时也让学生深深的体会到Na2CO3溶液呈碱性的本质原因，为下面的进一步学习做好铺垫工作。 【设计意图】类推思想是学习化学的一种重要能力。用K2SO4、NH4Cl、AlCl3溶液的酸碱性了吧，请通过实验验证你的推断是否正确。 请写出NH4Cl、AlCl3溶液水解的离子方程式 板书： NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ Al3＋＋3 H2OAl(OH)3＋3 H＋ 强调：多元弱碱阳离子水解的离子方程式一般是“一步到位”，由于水解是很微弱的，溶液中并没有沉淀产生，因此方程式中不能加沉淀符号。 〖第三环节〗 归纳小结、板书 1、盐类水解的本质是由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H＋或OH－，从而破坏了水的电离平衡。 2、盐类的水解及盐溶液酸碱性的判据： 有弱才水解， 无弱不水解； 谁强显谁性， 两强呈中性。 3、盐类水解离子方程式书写的注意事项： ①可逆 ②无气体或沉淀符号 ③多元弱酸根离子水解是分步的，多元弱碱阳离子水解是一步的

进行实验验证：测定上述四种溶液的pH 倾听、理解 学生分析、交流、归纳、总结 8

上述学会的推理思维进行合理推测，这样不仅提高课堂教学效率，同时也培养了学生学习化学的能力。 【设计意图】培养学生自主思考、分析问题、归纳总结的能力，并为下一节课作铺垫。