2019届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷含答案及解析

（ 4）向20 mL 0 ． 01 mol/L的HNO 2 溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化 如 图所示： （ 已知HNO 2 的电离平衡常数为K=4 ． 6X10 －4 )则图中a点的c （ H ＋ ）= ，b点溶液呈酸性的原因是 （ 结合离子方程式表示） （ 已知

） 。

三、实验题

16. （ 12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏

斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（ 1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是______________ 。 （ 2）该铝热反应的化学方程式为______________ 。

（ 3） 取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为___________ ②量气管在读数时必须进行的步骤是____________________ 。

③取1g样品进行上述实验，共收集到44 ． 8mL气体 （ 换算成标准状况下），则铝的百分含量为____________________ 。

④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 _________ 填“偏大”或“偏小”）。

17. （ 11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不

溶于乙醇。工业上常用软锰矿 （ 主要成分为MnO 2 ，含有MgSO 4 等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

（ 1） 为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法________________________ （ 写两种） 。

（ 2） 流程中黄铁矿 （ 主要含FeS 2 )和 F e SO 4 的作用都是作还原剂，请写出FeSO 4 与软锰矿反应的离子方程式______________ 。 （ 3） 双氧水和氨水的作用分别是______________ ．

（ 4） 操作II包括________ 、_________ 、________ 、洗涤、干燥，可制得MnSO 4 ·H 2 O粗产品．洗涤中最好选用________

A ． 稀硫酸______________ B ． 水 ______________ C ． 乙醇 ________________________ D ． 浓硫酸

四、简答题

18. （ 10分）二甲醚 （ DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO 2 更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下 （ 复合催化剂为Cu0/Zn0/Al 2 O 2 ）：2CO （ g)+4H 2 （ g) CH 3 OCH 3 （ g)+H 2 O （ g) △H=-204 ． 7kJ/mol。

（ 1） 若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。

A ． CO和H 2 的物质的量浓度比是1：2

B ． CO的消耗速率等于CH 3 OCH 3 的生成速率的2倍 C ． 容器中混合气体的体积保持不变

D ． 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E ． 容器中棍合气体的密度保持不变

（ 2） 600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

CO （ g)+2H 2 （ g)=CH 3 OH （ g)________________________ △H 1 =-100 ． 46kJ/mol

2CH 3 OH （ g)=CH 3 OCH 3 （ g)+H 2 O （ g)________ △H 2

CO （ g)+H 2 O （ g)=CO 2 （ g)+H 2 （ g)________ △H 3 =-38 ． 7kJ/mol 则 △H 2 =___________________________________ 。

（ 3） 复合催化剂的制备方法之一是 Na 2 C0 3 共沉淀法 ： 制备 1 mol/L 的硝酸铜 ， 硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶

液和1 mol/L的Na 2 C0 3 水溶液， 70℃ 下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物， 80℃ 下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na 2 C0 3 水溶液反应的离子方程式：

（ 4） 以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的_________ （ 填正、负）极，通DME的电极反应为________ 。

19. 【选修2：化学与技术】 （ 13分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：

（ 1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 （ 填序号） ①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃 ③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥 ④采用传统方法用焦炭还原SiO 2 制备单晶硅

（ 2） 某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3 ． 36 t ． ，该过程中转移的电子数为_________ mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为____________________________ （ 3） 工业炼金属铝的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是___________________________________ ，物质W的化学式为____________________________

（ 4） 金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为____________________________ ＿

20. 【选修3：物质结构与性质】 （ 13分）原子序数逐渐增大的元素A,B,C,D,E,F的有关信息如下：

根据以上表格信息回答：

（ 1） 元素F在周期表中的位置是 _________ ,E形成的低价离子的电子排布式为 。

（ 2）A、C的氢化放沸点较高的是 （ 用所形成的氢化物表示） _________ ，A，B，C的第一电离能大小顺序是 （ 用元素符号表示） _________ ． （ 3)A与氢元素形成的A 2 H 2 含有的 键数目之比为 _________ 。

（ 4） KCl的晶胞如图：则该晶胞中含有K ＋ 为 _________ 个．已知晶胞参数为：629 ． 8pm （ lpm=10 － 12 m )，求KCl晶体的密度为 _________ g/cm 3 （ 只写出表达式，不要求计算结果）．

（ 5） 用惰性电极电解FCl 2 溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl。请写出析出白色固体的阴极反应式 _________ ．

五、推断题

21. 【选修5：有机化学基础】 （ 13分）A是一种环境激素，分子式为C 23 H 26 O 4 Br 2 。有关A的转化 流程图如下：